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solulc à celui lie gaz , la température cependant s'élève, 

 jusqu'à produire uue forte ignition. Il n'y a point là 

 cependant de condensation , à laquelle on puisse attri- 

 buer le dégagement de la chaleur; au contraire, le cViar- 

 bon perd sa forme solide et prend celle de gaz. On 

 ne pouvoit pas dire que ce feu fut produit par une 

 chaleur latente ou combinée dans le gaz oxigène, plps 

 grande que dans le gaz acide carbonique; ç'auroit été 

 du moins uns assertion fort improbable, puisque le gaz 

 oxigène conserve son volume sans altération , que le 

 charbon qui se dilate doit rendre latente une nouvelle 

 quantité de calorique , et qu'on ne peut pas supposer 

 un dégagement de chaleur, là où au contraire il doit 

 y avoir absorption de calorique latent. 



On imagina alors de dire que la chaleur spécifique 

 du gaz acide carbonique produit , étoit inférieure à 

 celle du gaz oxigène et du charbon avant leur com- 

 binaison , et que cette différence produisoit lelévation 

 de température. Cette explication fut adoptée par une 

 raison bien simple, c'est qu'il n'y en avoit pas d'autres, 

 et que d'ailleurs on ne connoissoit pas la chaleur spé- 

 cifique des corps, ou que du moins les expériences faites 

 à cet égard étoient impatfaites, et leurs résultats peu 

 dignes de confiance. 



Nous avons maintenant acquis sur ce point des lu- 

 mières qui nous mettent en état de mieux aprécier 

 cette hypothèse. Nous connoissons assez exactement la 

 chaleur spécifique de plusieurs substances gazeuses. 

 MM. De La Hoche et Bérard ont commencé ce beau 

 travail , qui a été suivi avec succès par MM. Dulong 

 et Petit. D'après letirs expériences, il résulte, qu'eu 

 supposant que dans l'union de l'oxigène et du carbone 

 il n'y a aucun changement dans leurs chaleurs spécifi- 

 ques, celle de la combinaison doit être de 0,242 (celle 

 de l'eau étant prise pour l'unité ). L'expérience donne 

 pour la chaleur spécifique du ga» acide carbonique, 



