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position des raies noires du speclre. Il u en est pas de nicmc 

 avec les gaz ; c est un point dont l'auteur promet de s'occuper 

 hienlAt. 



lo. — Note sur l'électricité développée par la DÉsoxr 



DATION DE CERTAINES SUBSTANCES MINÉRALES ; par M. le 



prof. A. DE LA Rive. 



En cherchant à démonlrer qu'il n'y a aucun développe- 

 ment d'ëleclricilé dans le simple contact de deux corps hété- 

 rogènes, j'ai été plus particulièrement appelé à étudier ce qui 

 se passe dans le contact du peroxiile de ttianganèse el au pla- 

 tine. Cet examen m'a conduit à quelques conséquences sur 

 l'électricité développée dans les actions chimiques en général, 

 et plus particulièrement dans la désoxidation dont j-'ai fait part 

 à M. Aiago, dans vnie lettre que ce savant a communiquée à 

 l'Académie des Sciences le g novembre 1 835. Dès lors M. Bec- 

 querel a publié , dans les Annales de Chimie ( octobre i835, 

 p. i64), une note renfermant le résultai d'observations ana- 

 logues aux miennes , seulement en ce qui concerne le per- 

 oxide de manganèse; et un autre savant, M. Miuick afRo- 

 senscliold a décrit quelques phénomènes du même geni'c dans 

 les Ânnalen deiPhysik de Poggendorff( n" 5. i8j5). 



Je vais décrire sommairement quelques-uns des principaux 

 résultats que j'ai obtenus. Je donnerai , dans les deux articles 

 qui suivent celui-ci , une analyse de ceux auxquels sont par- 

 venus MM, Becquerel et Munck. 



On sait que dans le contact du peroxide de manganèse et 

 du platine, l'électricité positive passe dans le platine, et la né- 

 gative dans le doigt ou le corps humide quelconque avec le- 

 quel on touche le peroxide. Or, en étudiant avec quelque soin 

 ce qui se passe dans cette expérience , je me suis assuré que 

 la production de l'électricilé est due à une action chimique 

 qui est exercée sur le peroxide de manganèse. Celle action est 

 probablement une légère désoxidation accompagnée de la for- 

 mation d'un hydrate j elle est très-f;»ible avec l'eau distillée; 

 elle est plus forte, mais à des degrés différeus , avec des solu- 

 tions acides et alcalines , ou avec le doigt, dont l'humidilé est 



