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Itytli ocliloiicjuc Cl nitrique. On sait que le preuiier de ces aci- 

 des , en donnant lieu par son action sur le peroxide de man- 

 ganèse , à un dégagement de chlore , occasionne une forte dé- 

 soxidation du peroxide ; en employant l'acide nitrique , on 

 voyait les bulles d'oxigène s'échapper, parce qu'il y avait ((fr- 

 mation d'un nitrate de proloxide. li'animoniaque donnait lieu 

 aussi à un courant passablement fort, et il y avait formation 

 d'un composé jaunâtre, qui était probablement un hydrate 

 d'un sous-oxide. Un fait qui prouve l'altération chimique que 

 le peroxide de manganèse éprouve de la part de l'eau , c'est 

 que lorsqu'il est resté quelques jours plongé dans ce liquide, 

 et qu'on le met avec du platine pour former un couple dans 

 de l'acide nitrique étendu, il joue au premier moment le rôle 

 d'élément positif, parce qu'il y a formation immédiate d'un 

 nitrate ; mais une fois que la première couche altérée par l'ac- 

 tion prolongée de l'eau a été enlevée par l'acide nitrique , le 

 peroxide redevient négatif, parce que, pour que l'acide nitri- 

 que puisse se combiner avec lui , il faut qu'il éprouve une dé- 

 soxidatiou , ou qu'il se change en h} drate. 



L'action de l'eau sur le peroxide de manganèse et la forma- 

 tion d'un hydrate qui doit en résulter, peuvent expliquer aussi 

 bien que la désoxidation le développement du courant observé. 

 En effet , dans cette action , leau doit jouer relativement au 

 peroxide, le rôle d'une base par rappoit à un acide, c'est à 

 dire, prendre l'éleclricilé négative tandis que le peroxide prend 

 la positive. Cependant , ce qui me ferait pencher à croire que 

 dans la plupart des cas du moins , la désoxidation est bien 

 la cause du courant, c'est le nombre considérable de faits 

 analogues que j'ai réussi à déterminer. 



Ainsi , si l'on remplace dans l'expérience l'apportée plus 

 haut, le peroxide de manganèse par le chromate de potasse, 

 on obtient un courant d'une intensité extrêmement remarqua- 

 ble , surtout en employant comme liquide interposé entre le 

 chromate et le platine, de l'acide h>drociiloiique ou de l'acide 

 nitrique. Or l'on sait que dans ce cas, il v a une très-forte dé- 

 soxidation du chromate de jjolasse. Avec le deutoxide et sur- 

 tout le tritoxide de plomb on obtient des résultats semblables. 

 Dans tous ces cas, le courant est beaucoup plus fort qu'avec 



