BULLETIN SCIENTIFIQUE. 167 



zinc pour préserver le cuivre , ne se présenlaienl pas avec la 

 même force contre l'emploi du fer -blanc. Dans tous les 

 cas , peut-être ces essais seraient applicables aux vases métal- 

 liques si nombreux dans les diverses manufactures et même 

 dans l'économie domestique. Ou pourrait croire , d'après sir 

 H. Davy, que cette méthode de préservation pourrait s'appli- 

 quer aux objets de fer et d'acier employés dans les arts , et 

 il rapporte que M. Pepys enfermait des instrumens à tran- 

 cbans délicats dans des boîtes de zinc. Mais l'auteur, au con- 

 traire , après beaucoup d'essais pour empêcher le cuivre , le 

 bronze , l'acier, de se ternir à l'air au moyen du zinc , a trouvé 

 que ce métal ne peut les protéger dans l'atmosphère, l'électri- 

 cité produite sans le secours d'un fluide conducteur, étant ap- 

 paremment trop faible pour empêcher l'action chimique de 

 l'air et 1 humidité. 



N. B. Chacun, cependant, a pu remarquer que l'étain qui 

 recouvre le fer-blanc est bien plus brillant et conserve son 

 éclat I)ien plus long-temps à l'air que ne le ferait une feuille 

 d'étaiu scmblablement placée , et il y aurait de l'intérêt à re- 

 prendre CCS expériences en multipliant seulement les points 

 de contact. 



ï^- — Quelques nouveaux faits relatifs a l'histoire de 

 l'iode 3 parle D"^ J. Inglis. (Phil. mag. décembre i835.) 



On a généralement avancé que l'iode ne conduisait pas 

 l'électricité , mais quand ce corps est fondu dans un état de 

 siccité parfaite , il devient conducteur. L'expérience se fait dans 

 an petit tube rempli d'iode sec , fermé aux deux extrémités 

 où l'on a scellé deux fds de platine qui n'ont de communica- 

 tion enlr'eux qu'au moyen de l'iode en fusion. Si l'on place 

 cet appareil dans le circuit de la pile , on trouve qu'il n'est 

 point interrompu et que l'iode devient conducteur. 



La couleur brune que l'iode donne à l'eau disparaît par 

 l'influence solaire , et le liquide se trouve contenir des acides 

 iodiquc et hydriodique ; on expliquait la décoloration par 

 l'évaporation de l'iode que ce dernier acide tenait eu dissolu- 

 lion , mais il n'en est point ainsi. En effet, cette décoloration 



