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cbiiuiqiies éi)rouvenl , (létriiisent el même inleivcrtisscnt 

 les effets électiiqiics produits; aussi est-il nécessaire, avant 

 de se livrer à des recherches de ce genre , de se familiariser 

 avec les effets électriques qui ont eu lieu dans toutes les 

 actions chimiques, de quelque naluie qu'elles soient. 



Voyons maintenant comment on peut expliquer la for- 

 mation de certains oxides cristallisés , du protoxide de cui- 

 vre, par exemple, tels que ceux que l'on trouve à Chessy, 

 dans les argiles qui accompagnent ordinairement le giès 

 bigarré, et dont la formation parait postérieure à leur 

 dépôt. 



Il est bien prouve que les eaux qui se rendent dans les 

 galeries s'emparent du sulfate de cuivre qui provient de 

 la décomposition des pyrites cuivreuses. Supposons mainte- 

 nant qu'une semblable dissolution soit séparée d'une veine 

 d'eau qui ne renferme pas de sulfate de cuivre , par un banc 

 d'argile d'une épaisseur plus ou moins grande. Supposons 

 encore que celte aigile renferme des matières conduc- 

 trices de rélectricité, capables ou non d'altération , telles 

 que de petits filets de cuivre métallique, ou bien des 

 pyrites ; on ne peut nier que ces circonstances ne puissent 

 se présenter. Eh bien ! il n'en faut pas davantage pour 

 qu'il y ait décomposition du sulfate de cuivre , dépôt de 

 cristaux de protoxide de cuivre, et même de cuivre métal- 

 lique sur les corps conducteurs qui auront servi à trans- 

 mettre l'électricité provenant de la réaction du sulfate de 

 cuivre sur l'eau , ou sur une dissolution à un degré moin- 

 dre de saturation. C'est au moyen du môme principe que 

 Ton explique la formation des cristaux de protoxide et 

 de deutoxide de cuivre sur les vases en bronze , qui sont 

 restés enfouis pendant des siècles dans la (erre , ainsi que 

 les cristaux de peroxide hydraté ou non hydraté de fer , 

 sur des masses de fer soumises à des altérations très lentes 



