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belle couleiii- bleue qui lui esl propre dans la nature, et 

 qui ne peut ôlre attribuée qu'à un arrangement régulier 

 des molécules que l'art n'a pu réaliseï- jiiscpriei. Si l'on 

 observe le gisement du fer phospbaté dans les terrains 

 d'alluvion , ou analogues , on trouve que le bois sur le- 

 quel il s'est déposé est entièrement carbonisé. Le carbone 

 a donc servi de point de départ pour la formation des 

 cristaux qui en couvrent toute la surface. L! ne cause quel- 

 conque a donc attiré le fer et l'acide phosphorique pour 

 produire le pbosphate. Or , cette cause est l'électricité , 

 ((ui se dégage par l'effet des diverses réactions cliimiques 

 qui ont lieu pendant l'oxidation du fer et la décompo- 

 sition des matières organiques. Il en résulte , par l'inter- 

 médiaire du carbone de ces matières , un grand nom- 

 bre de petites piles , qui produisent le pliospbale de fer. 



Lorsque l'on plonge dans une dissolution de phosphate 

 d'ammoniaque une lame de fer soudée à une lame de 

 cuivre, il se forme sur le fer, dans la partie la plus rap- 

 prochée des points de contact des deux métaux , des cris- 

 taux de protophosphate de fer , qui acquièrent peu à peu 

 la belle couleur bleue du phosphate de fer naturel ; cette 

 action n'a lieu qu'autant qu'elle est très lente , car si 

 l'on veut l'accélérer, il se forme d'autres produits. 



Rien n'est plus simple maintenant que d'imiter la pro- 

 duction du phosphate de fer , qui a lieu dans les terrains 

 d'alluvion. Si l'on prend une pyrite efflorescente en- 

 tourée d'un tissu végétal , et qu'on la place dans une sou- 

 coupe, avec une dissolution de phosphate de soude , il y 

 a formation de sulfate de fer , de perphosphate blanc du 

 môme métal ; et dans les parties du fd qui adhèrent à la 

 paroi de la soucoupe, là où la capillarité vient ajouter sou 

 action à celle du courant, il se forme de i)clils tuber- 

 cules cristallins de phosphate l)lou en très pclils cristaux. 



