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Pour concevoii' comment le fer carbonate perd son 

 acide, et se réduit en peroxide hydraté, i! faut examiner 

 particulièrement si les substances qui l'accompagnent sont 

 susceptibles de quelques altérations. Lorsque les miné- 

 raux sont mélangés avec ces substances, on conçoit aisé- 

 ment que, si elles viennent à se décomposer, il doit s'é- 

 tablir une espèce de pile , qui rompra tous les rapports 

 électriques entre les différens corps qui constituent la 

 masse; ce qui changera entièrement les affinités entre 

 leurs élémens, ou leurs composans. 



Nous savons par les expériences des plus célèbres phy- 

 siciens, qu'une réaction inégale entre un corps négatif 

 et uri corps positif, produit autant de piles qu'd y a de 

 parties inégalement attaquées ; or toutes ces parties sont 

 autant de centres d'action galvanique, qui facilitent beau- 

 coup les actions chimiques. 



Là niême chose doit arriver aux minéraux qui contien- 

 nent des substances en décomposition , avec la différence 

 cependant que, si aucune des substances qui composent 

 la masse, n'est attaquable par les produits qui se forment 

 pendant la décomposition , il n'y aura que déscàggrégation , 

 mais que , si quelques-uns de ces produits peuvent agir 

 chimiquement sur la masse, alors il y aura de nouveaux 

 composés, qui à leur tour peuvent aussi se décomposer. 

 C'est ce qui arrive pendant la décomposition du fer car- 

 bonate de Traversella. 



J'ai dit que le fer carbonate de Traversella est presque 

 toujours accompagné de pyrites de fer. On sait que les 

 pyrites se décomposent facilement; on présume que 

 celte décomposition des pyrites est déterminée par une 



