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plie. Or d'après la loi des équivalens chimiques, la chaux, 

 qui dans le carbonate remplace une certaine quantité 

 d'oxide de fer, n'est point suffisante pour décomposer 

 entièrement le sulfate de fer qui se forme. Il n'est pas 

 impossible que cet excès de sulfate de fer soit dissout par 

 l'eau , ou bien décomposé par les terres qui s'y trouvent 

 en contact; mais il est bien plus probable que le proto- 

 sulfate de fer décompose Feau pour se sur-oxider, et 

 que rhj'drogène, qui devient libre , désoxigène en partie 

 l'acide sulfurique, qui se dégage à l'état d'acide sul- 

 fureux. Les observations suivantes me paraissent une 

 preuve irréfragable de ce que je viens d'exposer. 



J'ai dit qu'il se trouve dans la collection du Musée, 

 du fer carbonate dont la décomposition n'est point ache- 

 vée. Il y a un de ces échantillons, sur lequel on peut 

 voir que le fer carbonate qui est en contact immédiat , 

 et jusqu'à une petite distance des pyrites en décomposi- 

 tion, s'est entièrement transformé en hydroxide épi- 

 gène, tandis que celui qui est éloigné de quelques pouces 

 de ces pyrites, n'a souffert aucune altération. Une masse 

 de petits rhomboïdes de fer carbonate en contact avec 

 des pyrites en décomposition, présente le même phéno- 

 mène d'une manière bien plus singulière. On y voit des 

 rhomboïdes dont la partie extérieure seulement s'est en- 

 tièrement convertie en hydroxide, et d'autres dont l'é- 

 pigénie ou la décomposition ne s'est faite que dans la 

 moitié du rhomboïde qui se trouve en contact avec les 

 pyrites. Ce' échantillon, aussi bien qu'un autre de la 

 variété lenticulaire, se trouvent depuis trois années au 

 Musée. J'ai observé, soit dans l'un, soit dans l'autre. 



