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Dans cette masse , les pyrites de fer ont été les pre- 

 mières à se décomposer, et quelque temps après, la 

 même altération est survenue dans le cuivre pyrileux. 

 Il s'est produit des sulfates acides, qui ont réagi sur le fer 

 oxidulé et ensuite sur la chaux ferro-manganésifère. Il 

 s'est formé du sulfate de chaux épigène, qui a été recou- 

 vert par les oxides de fer et de cuivre devenus libres. 

 C'est ici le cas d'épigénies par double décomposition. 



Il résulte de ce que je viens d'exposer, que la chaux 

 isomorphe, dans le fer carbonate, doit se trouver à l'état 

 de sulfate; ce que j'ai constaté en faisant bouillir, pen- 

 dant une heure environ , de l'hydroxide de fer, en rhom- 

 boïdes épigènes, réduit en poudre avec une solution de 

 sous-carbonale de potasse bien pur. Le liquide filtré, 

 le résidu lavé avec l'eau distillée a été saturé avec excès 

 d'acide nitrique également bien pur. Pour m'assurer qu'il 

 n'y avait point d'acide carbonique dans la solution, le li- 

 quide filtré a été de nouveau exposé au feu jusqu'au degré 

 de l'ébullition. Après l'avoir laissé entièrement refroidir, 

 je l'ai traité avec le nitrate de baryte , qui a produit un pré- 

 cipité blanc de sulfate de baryte. Plusieurs échantillons , 

 traités de la même manière, ont donné le même résultat. 



Enfin , pour mieux constater le résultat de mes obser- 

 vations, j'ai soumis le fer carbonate , mélangé naturel- 

 lement de pyrites, à un très-léger courant galvanique. 

 Après quatre jours de réaction, le fer carbonate en contact 

 avec les pyiites, et les pyrites mêmes, se sont presque en- 

 tièrement changés en hydroxide de fer. Cet hydroxide, 

 examiné , contenait de la chaux sulfatée; ce qui prouve la 

 formation de 1 acide sulfurique pendant la réaction. Maiis 

 il faut que le courant galvanique soit très-faible. 



