CONSTIT. ATOMIQUE DES FLUIDES ÉLASTIQUES. 3 1 9 



la loi (le Newton, une égale diminution de leur volume 

 pour des accroissemens égaux de pression. Pour éciaircir 

 le cas, supposons que les atomes du gaz A, soient sé- 

 parés par une disiancc double de celle qui sépare les 

 atomes du gaz B , sous la pression d'une atmosphère. 

 Soumettons les deux gaz à une pression additionnelle d'une 

 atmosphère. Alors puisque la force moléculaire varie dans 

 les deux gaz suivant la même loi , ils seront l'un et l'autre 

 réduits à la moitié de leur volume primitif. Mais le nom- 

 bre des atomes du gaz B est huit fois plus considérable 

 que celui des atomes du gaz A. Il est donc manifeste que 

 la loi de IMariotte n'a aucun rapport quelconque avec le 

 nombre des atomes dans les divers gaz. 



II. L'argument fondé sur l'égale expansion des gaz par la 

 chaleur, ne paraît pas plus concluant. Et d'abord, il 

 résulte des expériences récentes les plus exactes, comme 

 on le montrera plus tard, que des accroissemens égaux 

 de chaleur absolue ne produisent pas des dilatations 

 égales dans les différens gaz , et qu'ainsi la loi dont il 

 s'agit ne peut s'entendre exactement que des accrois- 

 semens égaux de lempératuix. Maintenant il paraît 

 plus rationnel de présumer l'existence d'une semblable 

 j(;lation entre le nombre des molécules et la chaleur 

 absolue ou spécifique, qu'entre ce nombre et la chaleur 

 de température. D'après cela, puisque des accroissemens 

 inégaux de chaleur absolue sont requis pour déterminer 

 des expansions égales, nous devrions en conclure que 

 les nombres des atomes sont aussi inégaux. 



Que des accroissemens égaux de température doivent 

 alTecter tous les fluides élastiques au même degré , c'est 



