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M. Damas , « savoir qu'un volume donne contient le même 

 nombre de derniers atomes dans tous les différens gaz (i). 

 Toutefois ces principes, à l'exception des relations de 

 la chaleur spécifique , quoiqu'ils ne viennent pas à l'ap- 

 pui de celte doctrine, ne renferment, il faut le recon- 

 naître, rien qui soit en contradiction avec elle. En con- 

 séquence elle doit être considérée simplement comme 

 une hypothèse, dont la valeur dépend de la facilité avec 

 laquelle elle peut être appliquée aux phénomènes chimi- 

 ques. Or lorsqu'on la met à cette épreuve, on reconnaît 

 qu'elle est tout-à-fait inadmissible, à moins qu'on ne l'ap- 

 puie d'une seconde hypothèse , bien plus improbable , celle 

 de dù'isibiîite des atomes. L'exemple seul du gaz acide 

 muriatique suffira pour démontrer à quel point elle est 

 vicieuse. Un volume de ce gaz est formé d'un demi-vo- 

 lume d'hydrogène et d'un demi-volume de chlore. Le 

 nombre des atomes d'un volume d'hydiogène est donc 

 double de celui qui se trouve dans le même volume 

 de gaz acide muriatique. De même, le gaz nitreux 

 doit contenir la moitié du nombre des atomes qui 

 sont contenus dans un volume égal d'azote. On en 

 peut dire autant du gaz ammoniaque, du gaz acide hy- 

 driodique, des vapeurs acides hydrocyanique et chloro- 

 cyanique , et de la vapeur de sulfure de carbone, lors- 



(i)'Noiis ne prétendons point qu'il n'existe pas deux gaz qui con- 

 liennrnt sous le même volimie, le même nombre de derniers atomes. 

 Au contraire, plusieui^ des gaz simples et des sapeurs, et qiiel- 

 (jucs-uns des gaz composés, sont généralement considérés comme 

 constitués similairement. jNous nous élevons seulement contre la pré- 

 tention de convertir ce qui est vrai dans certains cas in(li\idncl», eu 

 une proposition générale et rié<e.\uu'r. 



