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calorique, il n'y a pas de raison pour que l'union n'ait 

 pas lieu entre le calorique et chacun des atomes en par- 

 ticuliers ; en d'autres termes , les molécules de calorique 

 se repoussant entr'elles, il n'y a pas de raison pour que les 

 derniers atomes, une fois unis au calorique, ne revêtent 

 pas cette même propriété. L'hypothèse contraire du Dr. 

 Prout implique l'anomalie de supposer que le calorique 

 a une affinité pour se combiner avec deux ou plusieurs 

 atomes, tandis qu'il est dépourvu de celte affinité pour 

 les atomes simples, et d'admettie ainsi que deux atomes 

 ont vis-à-vis de deux atomes, ou trois vis-à-vis de trois, 

 des relations qui n'existent pas entre les atomes simples. 

 Il est manifeste , en outre , que la question relative au 

 mode d'union du calorique et des molécules des corps, 

 jTcst pas bornée à la constitution des fluides élastiques, 

 mais qu'elle doit également concerner l'état de solidité et 

 de liquidité. Maintenant les relations de quelques corps 

 simples avec la chaleur, établies par les expériences de Du- 

 long et Petit, indiquent avec certitude les atomes chimi- 

 ques comme déterminant la mesure de la chaleur spéci- 

 fique. Pour les treize substances simples , qui firent le 

 sujet de leurs expériences, ils trouvèrent que le produit 

 de la chaleur spécifique par le poids atomique était une 

 quantité constante et invariable , et qu'ainsi les derniers 

 atomes contenaient précisément la même quantité de 

 calorique. Ces résultats ont été confirmés dès lors par 

 plusieurs expérimentateurs allemands (i), et ne sauraient 



(i) Voyez l'excellent rapport de M. Jonston sur la Chimie, dans le 

 Rapport des première et seconde sessions de l'J.^wciation Brium- 

 niquc pour rnyoncemcnt des sciences, p. 418. 



