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que. Cependant j'en ai toujours observé la formation, ce 

 (]ui tient peut-être à la durée que j'ai donnée à l'expérience. 



Une solution aqueuse de chlore, soumise à l'action de 

 la pile vohaïque, se comporte du reste d'une manière un 

 peu diflférente. La totalité de l'hydrogène est absorbée 

 avec production d'acide hydrochlorique, à moins que la 

 pile ne soit très-énergique, car dans ce cas une partie 

 échapperait à la combinaison. On trouve en même temps 

 que la branche positive contient une certaine quanlilé 

 d'acide chlorique. 



On voit que l'oxidation directe, dans quelques conditions 

 qu'on cherche à la produire , réussit difficilement à opérer 

 la combinaison directe du brome et de l'oxigène. J'ai alors 

 essayé de la produire par des méthodes indirectes, c'est-à- 

 dire que j'ai traité le brome par les composés oxigénés qui 

 réussissent, dans des cas analogues, à provoquer l'oxida- 

 tion , ou par les autres combinaisons que la théorie m'of- 

 frait comme présentant quelques chances de succès. 



On sait qu'en faisant agir l'acide nitrique sur l'iode , 

 les chimistes sont parvenus à transformer ce corps en 

 acide iodique, et cette opération, qui réussit très-bien , 

 a encore plus de succès quand on mêle l'acide nitrique 

 avec de l'acide nitreux , acide d'une décomposition plus 

 facile et doué dès lors d'un pouvoir d'oxidation plus 

 grand. Cependant l'emploi de l'acide nitrique pur ou 

 mêlé d'acide nitreux ne m'a pas réussi pour produire 

 l'oxigénalion du brome. Parmi les produits volatils de 

 cette réaction, je n'ai aperçu que du brome lui-même, 

 et point de combinaison de ce corps avec l'oxigène. Quant 

 à la partie qui avait conservé la forme liquide, je l'ai sa- 



