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Après avoir dissout dans l'eau distillée une certaine 

 quantité de cet oxide, j'ai versé dans la solution quel- 

 ques gouttes de brome, et quelques heures après, j'ai ex- 

 posé le liquide à l'ébuUilion , en recueillant sur le mer- 

 cure le gaz qui se dégageait. J'ai obtenu ainsi du brome, 

 qui a été absorbé en traversant le mercure , et de l'oxide 

 de chlore, qui, décomposé par la chaleur, ne m'a pas 

 donné le plus léger indice de brome. D'un autre côté, 

 le liquide qui avait éprouvé l'ébullition, ne contenait pas 

 non plus de composé de brome, de telle sorte qu'on peut 

 regarder l'oxide de chlore en solution dans l'eau, comme 

 incapable de contribuer à l'oxigénation de ce corps 

 simple. 



J'espérais obtenir plus de succès en mettant ces corps 

 en contact à l'état de gaz, et de gaz naissant. Or, comme 

 d'une part les chlorates , décomposés par l'acide sulfuri- 

 que , donnent de l'oxide de chlore, et que d'une autre 

 les bromates se changent, dans les mêmes circonstances, en 

 brome et en oxigène, cette condition se trouvait évi- 

 demment remplie , en traitant par l'acide sulfurique 

 concentré un mélange de chloiale et de bromate de 

 potasse fondus. C'est en effet ce que j'ai exécuté 5 mais le 

 gaz très-rutilant qui s'est dégagé dans cette circonstance, 

 recueilli sur le mercure, a abandonné aussi du brome 

 en traversant ce métal , et je n'ai recueilli pour produit 

 gazeux , qu'un mélange d'oxigène et d'oxide de chlore. 

 Celui-ci, ainsi que je m'en suis assuré, en le faisant détoner 

 et en analysant les produits de sa décomposition , ne con- 

 tenait pas de traces d'un composé de brome et d'oxigène. 



Ce que n'a pu faire l'acide hypochlorique , je suis 



