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jouisse aussi d'affinités énergiques pour le radical du 

 composé oxigéné avec lequel on veut exécuter cette dou- 

 ble décomposition. 



Il n'y a évidemment point de choix à faire, quant au 

 composé de brome qu'il faut employer. En effet , parmi 

 les corps simples connus, le chlore étant le seul, l'oxigèn^ 

 excepté, qui soit électro-négatif par rapport au brome, 

 il n'y a que le chlorure de brome que Ton puisse era»- 

 ployer à cet usage. L'incertitude n'est pas grande non 

 plus quant au choix de la combinaison oxigénée. Comme 

 l'hydrogène et les métaux alcalins sont les seuls corps 

 pour lesquels le chlore ait des affinités très-énergiques, \\ 

 faut mettre le chlorure de brome en contact avec l'eau 

 ou avec quelques oxides métalHques alcalins. 



Mais les expériences de M. Sérullas ont prouvé que 

 le chlorure de brome pouvait se dissoudre dans l'eau 

 sans la décomposer ; ce liquide ne peut ainsi contribuer 

 à oxigéner le brome. 11 n'en est pas de même des oxides 

 métalliques alcalins. La potasse, la soude, etc., en 

 agissant sur le chlorure de brome, donnent lieu à une 

 double décomposition , de laquelle il résulte, du chlorure 

 de potassium et de sodium d'une part , et un bromate de 

 l'autre. Si celui-ci est d'une faible solubilité, il se dé- 

 pose à l'état de pureté. Ce moyen est même le plus éco- 

 nomique que l'on puisse employer pour obtenir des bro- 

 mates de potasse et de baryte; d'où l'on peut ensuite sé- 

 parer l'acide bromique par des procédés variés. 



Le chlore, dans cette décomposition de l'oxide métal- 

 lique , n'agit évidemment que par son aptitude à se com- 

 biner avec les métaux. Mais le brome étant aussi très- 



