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colorant de brome et de potasse , doit être conçu , ainsi 

 que les autres, comme un mélange de i atome bromure 

 de potassium et i atome hypobromite de potasse. 



La production d'un hypobromite et sa transformation 

 postérieure en bromate de potasse , tiennent sans doute à 

 ce que l'acide hypobromeux , comme beaucoup de com- 

 binaisons peu oxigénées, est plus avide d'oxigène que ne 

 l'est son radical. Tant que le liquide ne contient qu'une 

 petite quantité d'acide, c'est sur le brome que se porte 

 l'oxide décomposé, et la faculté décolorante va en crois- 

 sant; mais, à mesure que la quantité dhypobromite aug- 

 mente , ses molécules se trouvant ainsi en plus grand nom- 

 bre dans la sphère d'action , c'est sur elles que cet oxi- 

 gène se porte, et son changement en bromate s'effectue. 



La potasse combinée avec l'acide carbonique se com- 

 porte avec le brome comme si elle était libre. Il se pro- 

 duit du bicarbonate, un bromure et un hypobromite qui, 

 par l'action de causes variées , se transforme ensuite en 

 bromure et en bromate. 



Quand c'est avec le bicarbonate lui même qu'on opère , 

 l'acide carbonique est chassé avec effervescence. 



Ce n'est pas, du reste, l'acide carbonique seul que le 

 brome peut éliminer ainsi de sa combinaison avec la po- 

 potasse ; il partage avec le chlore la propriété de décom- 

 poser les acétates eux-mêmes. Quelques gouttes de brome 

 versées sur de l'acétate de potasse, sont absorbées au bout 

 de peu de temps , et la liqueur décolore et décompose l'am- 

 moniaque. Si on la chasse, elle laisse dégager de l'acide 

 acétique, ainsi que l'excédant du brome, et l'on trouve, 

 comme résidu, de l'acétate de potasse, mais mêlé de 

 bromate et de bromure de potassium. 



