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tés décolorantes, sans doute à cause de son insolubilité; 

 mais il possède toutes les autres propriétés qui carac- 

 térisent les combinaisons décolorantes du brome et des 

 alcalis. Il décompose l'ammoniaque. Les acides les plus 

 faibles, l'acide carbonique même, en dégagent du brome 

 pur. Si on le chauffe à une température un peu supé- 

 rieure à 100*^, il abandonne de l'eau du brome et de 

 l'oxigène, et il laisse pour résidu de l'oxido-bromure. 



Si le chlore et le brome n'agissent pas de la même ma- 

 nière sur l'oxide de cuivre ; il y a au contraire ressem- 

 blance parfaite dans la manière dont ces deux corps se 

 comportent avec l'oxide de mercure. Dans son action sur 

 ce composé, le brome disparaît , et il se forme à la fois de 

 l'oxido-bromure de mercure, très- peu soluble , et une li- 

 queur qui contient en dissolution, outre une petite quan- 

 tité de ce sel , de l'hypobromite de mercure , ou de l'a- 

 cide hypobromeux , que l'on peut obtenir étendu d'eau 

 par la distillation opérée dans le vide. 



L'oxide d'argent éprouve aussi, de la part du brome, 

 la même altération que la part du chlore. Dans son ac- 

 tion sur le premier de ces corps, il produit du bromure 

 d'argent insoluble et de l'hypobromite d'argent en dis- 

 solution. Mais celui-ci, comme l'hypochlorite lui même, 

 est d'une décomposition très-facile, et, sans doute à rai- 

 son de l'insolubilité du bromure d'argent, il se trans- 

 forme en bromure et en bromate d'argent. Cependant , 

 on peut utiliser l'action du brome sur l'oxide d'argent , 

 moyennant certaines précautions, pour obtenir de l'acide 

 liypobromeux. 



Parmi les oxides de la sixième section de M. Thénard, 



