COMBINAISONS DU BROME ET DE L'oXICtNE. 393 



je n'ai fait agir le brume que sur Ic^s peroxitles d'or et 

 de platine, qui ne m'ont point paru ('prouver d'altération. 



Il me semble que les conséquences qu'on peut déduire 

 des faits contenus dans le premier chapitre , sont, i° que 

 le brome est d'une oxidation très-difficile, 2° que l'ac- 

 tion du chlorure de brome sur les alcalis, celle du brome 

 sur les mêmes corps, sont les moyens les plus efficaces 

 que l'on puisse employer pour le combiner avec l'oxi- 

 gène. 



D'après les faits énumérés dans le second chapitre , on 

 voit que le brome, ainsi que le chlore, est susceptible d'a- 

 gir diversement sur les oxidcs métalliques. Il en est quel- 

 ques-uns sur lesquels il n'a point d'action ; tels sont les 

 peroxides de la plupart des métaux. Il en est d'autres à 

 l'oxigénation desquels il contribue, soit en décomposant 

 une partie de ce corps et la transformant en perljro- 

 mure, soit en s'emparant de l'hydrogène de l'eau, et 

 en se changeant en per-hypobromate, tout en mettant 

 l'oxigène en liberté ; tels sont la plupart des protoxides. 

 Il en est quelques-uns dont il dégage au contraire de 

 l'oxigène, et qu'il ramène ainsi à un état plus alcalin ; 

 c'est ainsi qu'il se comporte avec le peroxule de barium. 

 II en est enfin qu'il décompose , et avec lesquels il se 

 transforme en bromure et en hypobromite, ou en acide 

 hypobromeux. Les oxides alcalins, quelques oxides ter- 

 reux, et les oxides de cuivre, de mercure et d'argent, 

 sont dans ce cas. La plupart de ces hypobromites peu- 

 vent, du reste, par l'intervention des causes les plus fai- 

 llies, se décomposer en bromates et en Ijromures. 



On voit que, sans cire identique avec celle du chlore. 



