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baryte, soumise à quinze oscillations consécutives par 
jour, a fourni un précipité qui y indiquoit 28,5 centim. c. 
d'acide carbonique. Ces deux derniers résultats sont trop 
rapprochés, pour qu’on puisse leur assigner une diffé- 
rence cerlaine, 
J'ai obtenu les mêmes produits en laissant l'air en 
contact avec l’eau de baryte pendant quinze jours d’a- 
gitation, à une température de 20° ou 25°: j'indique 
cette dernière circonstance , parce que dans des expé- 
riences aussi prolongées, l’eau de baryte commence à dé- 
poser, à une plus basse température, de l’hydrate de deu- 
toxide de barium. Cette substance, qu’on n’avoit pu jus- 
qu'ici former qu'avec le deutoxide d'hydrogène , ou qu'à 
l'aide d’une température très-élevée (1), s’est présentée 
er cristaux de trois ou quatre millimètres de diamètre , 
lorsque l’eau de baryte, après avoir été agitée pendant 
quinze jours dans le ballon, à une température de 20 
à 25 degrés, a été laissée en repos pendant plusieurs 
jours, à une température de 10° à 12°. Je me suis con- 
vaincu que ce sel n’existoit pas avant l'expérience , dans 
l'eau de baryte, non-seulement parce qu'elle avoit été 
préparée avec de l’hydrate de protoxide de barium pur 
et bien carartérisé par sa cristallisation, mais encore 
parce que celte eau de baryte, renfermée dans des fla- 
cons qui en étoient à peu près pleins, ne laissoit rien 
précipiter à une température voisine de 0°. Il suffit d’ail- 
leurs d’introdaire dans un grand flacon plein d'air quel- 
ques gouttes d’eau de baryte très-délayée, et de le 
(1) Thénard , Traité de Chimie élém., cinq. édit. , vol. IT, p. 330. 
