170 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 
un régule qui , après qu’on l’eut fait chauffer avec un peu d’a- 
cide hydrochlorique pour le dégager du sulfure d’antimoine, 
renfermait encore Les 63 p. de l'antimoine employé. 
Ce régule avait toutes les propriétés de l’antimoine pur. Ce- 
pendant , réduit en poudre et chauffé avec de l'acide hydro- 
chlorique , il laissa échapper encore un peu d'hydrogène sul- 
furé, et l'acide retint un peu d’antimoine. La poudre, après 
l'ébullition , avait perdu 6 ‘/, pour cent de son poids. 
Ce qui précède montre clairement que le sulfure d’antimoine 
obtenu , quoique renfermant plus d’antimoine qu'auparavant, 
n'était pas la combinaison que Faraday avait supposée. Il n’a- 
vait pas non plus dans sa cassure l'apparence d’un sulfure 
d’antimoine pur. La partie supérieure avait la même cristalli- 
salion rayonnante que le sulfure d’antimoine ordinaire, et 
quelques rayons plus grands que les autres avaient pénétré 
jusqu'à la surface du régule, où ils étaient entourés d’une 
masse cristallisée d’une couleur plus claire. Les parties supé- 
rieures et inférieures de cet antimoine furent analysées cha- 
cune à part, et de la manière suivante : on en pesa un morceau, 
on le plongea en entier dans de l’acide hydrochlorique , avec 
lequel on le fit digérer au bain-marie. La dissolution se fit ra- 
pidement. Du morceau d’en bas il se détacha successivement 
plusieurs cristaux sur lesquels l’acide n’exerça point de réac- 
tion. La même chose arriva pour le morceau d’en haut ; mais 
Les cristaux étaient plus petits et moins nombreux. Quand on 
eut bien fait bouillir, puis bien lavé la partie non dissoute, elle 
représenta 13 p. % pour le morceau d’en haut, et 10 p. %, pour 
celui d'en bas. On la reconnut pour de l’antimoine métallique 
pur, cristallisé en forme de plumes, et elle démontrait ainsi 
un phénomène intéressant , savoir, que le sulfure d'antimoine 
peut , à une haute température , dissoudre 13 ; p. % d’anti- 
moine métallique, qui, lorsqu'on fait refroidir la solution 
avec une lenteur suffisante , se sépare du sulfure même avant 
que celui-ci se cristallise. Si l’on fait, au contraire , refroidir 
rapidement la solution , elle se coagule en entier, et la masse 
prend alors une apparence homogène dans sa cassure. 
Il est évident , d'après ce qui précède, que l'acide hydro- 
chlorique ne se charge que du chloride d’antimoine ordinaire. 
