382 BULLETIN SCIENTIFIQUE. | 
Mais, en admettant l'existence d'une action chimique exer- 
cée sur les surfaces métalliques par l’oxigène de l'air ou par 
tout autre gaz, dans les cas même où l’on a cherché à s'en 
préserver , où peut se demander comment cette action , qui 
dans ces cas, si elle existe, est tout au moins très lente 
et très faible , peut produire des effets électriques presque 
instantanés. 
Pour répondre à cette objection , il faut remarquer que ces 
signes électriques sont toujours très faibles, puisqu'on a besoin 
d'un condensateur puissant pour les découvrir. De plus , on 
ne doit pas oublier que les actions chimiques , en particulier 
l'oxidation | développent une électricité d’une intensité pro- 
digieuse ; en effet, d'après un calcul de M. Faraday, fondé 
sur des données positives, il suffit de l’oxidation d'un grain 
de zinc pour produire plus d'électricité qu'il n’y en a de mise 
en jeu dans le coup de tonnerre le plus fort. D'ailleurs, quand 
il s’agit de l’action d’un gaz , surtout d’un gaz sec, l’absence 
presque totale , dans ce cas, de recomposition immédiate des 
deux fluides , fait que la plus faible dose d'électricité devient 
sensible. Enfin l'observation montre que la production de l’é- 
lectricité, qui accompagne l’action chimique presque imper- 
ceptible d’un gaz sec sur une surface métallique, n’est pas 
toujours instantanée , et qu'il faut souvent un temps plus ou 
moins long pour que le condensateur se charge. 
J'ai déjà eu l’occasion de faire observer : que les deux cir- 
constances que nous venons de mentionner peuvent expliquer 
le dégagement d'électricité que M. Becquerel a obtenu en 
plongeant dans de l’eau très pure , soit deux lames , l’une de 
platine , l’autre d’or formant un couple , soit un couple com- 
posé d’un cristal de peroxide de manganèse et d'une plaque 
de platine. J'ai aussi montré que le développement d'élec- 
tricité, auquel donne naissance le peroxide de manganèse 
dans son contact avec des métaux non oxidables, peut être 
facilement expliqué par l'existence d’une action chimique qui 
a lieu sur le peroxide. Nous ne reviendrons donc pas sur ces 
© Bibl. Univ. dé Genève (Nouvelle Serie). Tome 1, page 152 et 158. 
Janvier 1836. 

