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seulement avec une fois son volume d'eau , l'hydrogène devient 
libre , et d'autant plus facilement que l'acide est plus étendu. 
L'auteur a fait des expériences avec de l'acide étendu de 
10, de 100 et même de 400 fois son volume, et il a trouvé, 
entre le volume de l’oxigène développé sur le fer et celui de 
l'hydrogène dégagé au pôle négatif, le rapport constant de 
1 : 2. Mais quelque étendu que puisse être l'acide , il faut ab- 
solament, pour que l'oxigène se développe sur le fer, que l’on 
ait soin, lorsqu'on ferme le circuit , de commencer par mettre 
l'une des extrémités du fil de fer en communication avec le 
pôle positif de la pile , et de ne plonger qu'après cela l’autre 
extrémité dans l'acide nitrique. Si l’on ferme le circuit d'une 
autre manière quelconque , le phénomène redevient normal, 
c'est-à-dire , l’oxigène tiré de l'eau par l’action décomposante 
de la pile , se combine avec le fer ; il se forme alors un nitrate 
qui se dissout dans l’eau etquise précipite de l'extrémité du filde 
fer en formant des traces d'un jaune brun. Sil'on met en contact 
pendant quelques secondes dans l’intérieur de l'acide nitrique 
les deux fils fixés aux pôles , le développement de l’oxigène 
sur le fer est par ce moyen interrompu , non-seulement pen- 
dant le contact , mais encore après qu'il a cessé , et il se forme 
le nitrate de fer dont nous avons parlé. Mais si l’on expose à 
l'air, pendant peu de temps seulement, l'extrémité du fil de fer 
qui plonge dans l'acide, puis qu'on la remette dans le liquide, 
l'oxigène reparait alors sur le fer comme précédemment. De 
quelque manière qu'on arrête le dégagement d’'oxigène qui 
s'opère sur le fil de fer , ce gaz reparait toujours à l’état libre, 
lorsque après avoir interrompu le circuit, on le referme avec 
ce fil. De temps à autre il arrive que le développement d'o- 
xigène, qui a cessé momentanément, recommence de lui- 
même. 
L'oxigene se dégage de la même maniere et dans les mêmes 
circonstances sur un fil de fer positif plongé dans de l'acide 
sulfurique et dans de l'acide phosphorique étendus , mais non 
dans de l'acide phosphoreux, dans lequel il paraît se former 
un sel de fer phosphaté. Il est remarquable que dans une so- 
lution étendue de potasse, l’oxigène se développe sur le fer, 
quelle que soit la manière dont on ferme le circuit. Dans des 
