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Pour déterminer la composition et le pouvoir de sataration 
de cet acide, Berzélius se servit principalement de l'analyse de 
ses sels cristallisés, avec la soude l’oxide d'argent comme 
base. Il obtint pour la composition : 
Trouvé. Calculé. ÂAlomes. 
Carbone 45,80 46,042 458,628 = 6 
Hydrogène 3,68 3,763 37,488 — 6 
Oxigène 50,52 5o,195 500,000 = 5 
100,000 996,116 
La formule empirique est donc — C6 H6 O5, et le pouvoir 
de saturation = 10,2. 
Si on compare cette composition avec celle des acides d'où 
l’on tire par distillation celui qui nous occupe, savoir avec 
C4 H# O, on trouve que, sur un même nombre d’atomes d’o- 
zigène , il renferme une fois et demie plus de radical que l’a- 
cide tartarique et l'acide racémique. 
Nous connaissons maintenant une série entière d'acides, qui 
renferment un nombre égal d'atomes de carbone et d’hydro- 
gène, et que l’on peut considérer par conséquent comme des 
degrés différens d’oxidation d’un seul et même radical ; ce sont : 
Acide formique = "CH Y30 
Acide citrique — 2GH +40 
Acide tartarique —= 2CH +50 
Acide pyruvique —= 36GH+50 
Acide pyrogallique = 36H + 30 
Ainsi, il paraît également vraisemblable, ou bien que chacun 
de ces acides a un radical propre, ou qu’il est une modifica- 
tion isomérique de la même combinaison, par exemple que l’a- 
cide tartarique et l'acide racémique, de même que l'acide pyru- 
vique, renferment deux atomes de radical, et que la composi- 
tion rationnelle du premier peut s'exprimer par 2C°H° +50, 
et celle du dernier par 2 C? H3 + 5 O. 
L'on pourrait encore indiquer une autre formule, si l'on 
voulait se ranger à une opinion récemment énoncée sur ces acCi- 
des, et qui compte des partisans distingués ; mais ni celle-là, 
ni beaucoup d’autres , que l’on peut aussi bien imaginer, ne 
