BULLETIN SCIENTIFIQUE: 401 
présentent de l'intérêt, tant qu'elles ne reposent pas sur des 
substitutions ou des suppositions d'un radical inconnu. 
L'acide pyruvique forme avec des bases, des sels dont plu- 
sieurs peuvent très bien cristalliser. Mais il se décompose faci- 
lement par la chaleur , méme dans ses combinaisons avec les 
plus fortes bases ; de sorte que dans la saturation il ne faut 
pas employer l'acide très concentré, parce qu'alors il devient 
jaune ou brun. Ces sels ont d’ailleurs la propriété de pouvoir 
exister sous deux états. Berzélius appelle l’un cristallin, l’autre 
gommeux. Le premier se présente lorsqu'on écarte l'action de 
lachaleur, et d'autant plus sûrement que la température, à la- 
quelle on prépare le sel, est plus basse. Le second, au contraire, 
s'obtient quand on fait bouillir uné solution étendue du sel, 
pour l'évaporer. Dans ce cas, la manière la plus sûre est de la 
faire évaporer à une température élevée ; cependant la simple 
évaporation suffit aussi , lorsque la transformation s’est faite, 
comme il faut , pendant l’ébulliton. 
Les sels secs des deux modifications ne supportent pas une 
température plus élevée, sans devenir jaunes. Beaucoup d’en- 
tre eux jaunissent à + 100° C., plusieurs peuvent supporter 
cette température , mais tous deviennent jaunes à 120° C. La 
couleur est celle du citron; à une température plus élevée elle 
devient d’un bel orange. Ce changement est de même nature 
que celui qu’opère la chaleur dans le sel en solution, avec cette 
différence seulement, que, avec une base aussi faible que l’eau, 
il a lieu d’une manière beaucoup plus complète. 
Les sels de l’acide pyruvique sont en général peu solubles 
dans l’alcool , et d'autant moins que celui-ci est plus concen- 
tré ; mais plusieurs d’entre eux sont aussi solubles à un degré 
moins élevé, même dans l'alcool dégagé d’eau. Ils ne le sont 
pas, au contraire , dans l’éther. Un de leurs caractères , à l'é- 
tat de solution , est que, en y faisant tomber goutte à goutte 
une solution d’un sel de protoxide de fer, ou en y plaçant un 
petit morceau de cristal de sulfate de protoxide de fer, ils pren- 
nent une couleur rouge-foncé. Si la solution n’est pas très éten- 
due , et qu'on y mette du sulfate de fer, on obtient un précipité 
presque blanc, mais seulement au bont de quelques heures. 
L’acide pyruvique est plus fort que l'acide acétique ; il le 
