BULLETIN SCIENTIFIQUE. IGl 



Cliargée avec la solution d'acide nitrique , la pile isolée , 

 qu'elle qu'ait été la durée du contact , n'a jamais pu 

 manifester à chacun de ses pôles une tension supérieure a 

 3° de divergence des feuilles d'or del'électroscope. Lorsqu'un 

 des pôles communiquait avec le sol, la tension atteignait au 

 contraire son maximum d'intensité , sans que la durée du 

 contact parût exercer dans ce cas d'inQuence sensible sur le 

 degré d'électricité accusé par Télectroscopc. 



J'avais eu soin de bien isoler la pile ; dans ce but je l'avais 

 placée sur un gâteau de résine , et j'avais aussi enveloppé de 

 résine chacun des verres qui renfermaient le liquide. Ces 

 précautions sont plus importantes qu'on ne le croit générale- 

 ment ; car il est très difficile d'empêcher chacun des pôles de 

 communiquer plus ou moins imparfaitement , soit entre eux , 

 soit avec le sol. 



Les résultais qui précèdent m'ont conduit à admettre que 

 dans une pile isolée , les deux principes électriques accumulés 

 à chacun des pôles, avec un certain degré d'intensité, par l'eÉFet 

 de l'action chimif{iie , tendent à se réunir et à se neutraliser 

 mutuellement par l'intermédiaire de la pile elle-même qui leur 

 sert de conducteur. Mais comme cette neutralisation ne peut 

 s'effectuer aussi promptement que s'opère, en vertu de l'action 

 chimique , la séparation des deux principes électriques , il en 

 résulte à chaque pôle un excès d'électricité hbre. Pour une 

 même pile , la quantité de cet excès ou la tension des pôles 

 doit dépendre de la difficulté plus ou moins grande que les 

 deux principes éprouvent à se réunir, et par conséquent du 

 nombre des couples , puisque plus il y a d'alternatives solides 

 et liquides , plus la conductibilité est imparfaite. Toute 

 circonstance qui diminue la conductibilité de la pile , sans 

 diminuer l'intensité de l'électricité développée individuellement 

 par chacun de ses couples , doit donc augmenter la tension 

 électrique à ses deux pôles. C'est ce qui explique comment il 

 se fait qu'une pile chargée avec de l'eau pure , possède une 

 tension électrique aussi forte qu'une pile chargée avec une 

 solution saline ou acide ; dans ce dernier cas , l'électricité 

 développée en un temps donné sur chaque plaque de zinc par 

 l'action chimique , est réellement plus considérable ; mais 



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