172 bulletin scientifique. 



6. — Nouvelle méthode pour déterminer la valeur du 



PEROXIDE de manganèse DANS LES FABRIQUES , par Tliomas 



Thompson. (^Records of gênerai Science. N" 18.) 



Le manganèse à essayer doit être réduit en poudre fine, ou 

 pris à l'élat dans lequel on l'emploie dans les fabriques de 

 blanchiment. Pour en déterminer la valeur il faut procéder de 

 la manière suivante. 



Dans un ballon florentin dont on a fait la tare , on verse 

 600 grains d'eau et yS grains d'acide oxalique, puis on 

 ajoute 5o grains du manganèse à essayer, et Ton verse aussi 

 vite que possible dans la fiole 1 5o à 200 grains d'acide snlfuri- 

 que concentré. L'on y arrive aisément en ayant un poids donné 

 d'acide sulfurique , soit 210 grains , pesé préalablement dans 

 un verre divisé et que l'on a équilibré sur l'un des plateaux 

 d'une balance. L'on verse dans le ballon autant d'acide sulfu- 

 rique qu'on le peut convenablement ; puis en remettant après 

 la mesure sur le plateau , Ton détermine exactement combien 

 l'on eu a versé. 



Il se fait une vive effervescence, et il se dégage une grande 

 quantité d'acide carbonique. L'on couvre l'ouverture du ballon 

 d'un papier et on l'abandonne pendant 24 heures , puis alors 

 on pèse de nouveau. La perte de poids qu'a subie le ballon est 

 justement égale à la quantité debi-oxide de manganèse contenue 

 dajis la poudre à essayer. Ainsi , que la perte de poids soit de 

 34 graiusj la quantité de bi-oxide de manganèse contenue dans 

 les 5o grains de la poudre sera de 34 grains , c'est-à-dire que 

 cette poudre contiendra 68 pour cent de bi-oxide de manganèse 

 et 32 pour cent d'impuretés. 



Pour comprendre ce qui se passe dans celle réaction 

 chimique , il faut se rappeler que l'acide oxalique est com- 

 posé de : 



2 atomes de carbone i,5 



3 d'oxigène » 3 



4,5 



