BULLETIN SCIENTIFIQUE. 173 



el que le bi-oxide de manganèse est composé de 



I atome de manganèse 3,5 



a d'oxigènc 2 



5,5. 



L'acide oxalique agit sur le bi-oxide eu absorbant la moitié 

 de son oxigène , lequel le convertit en acide carbonique j de 

 là refiervescence. 55 grains de bi-oxide de manganèse pur 

 donneraient 10 grains d'oxigène, lesquels convertiraient 4-5 

 grains d'acide oxalique en 55 grains d'acide carbonique. Or il 

 se trouve que le poids de l'acide carbonique formé est Juste- 

 ment égal à la quantité de bi-oxide de manganèse qui cède son 

 oxigène à l'acide oxalique. De là vient la bonté de ce réactif. 



Eu d'autres termes, une molécule intégrante de bi-oxide de 

 manganèse qui pèse 5,5 cède un atome d'oxigène. Cet atome 

 d'oxigène se combine avec une molécule intégrante d'acide 

 oxalique , pesant 4}5, et la convertit en 2 molécules d'acide 

 carbonique , lesquelles pèsent ensemble 5,5. Comme cet acide 

 carbonique s'écbappe , la perte de poids doit être exactement 

 égale à la quantité de bi-oxide de manganèse contenue dans la 

 poudre à essayer. 



En pratique M. Tbompson a trouvé qu'une petite quantité 

 de bi-oxide de manganèse écbappe quelquefois à l'action de 

 l'acide oxalique, probablement parce qu'elle est recouverte de 

 la grande quantité d'impuretés qui s'y trouvent mêlées 5 mais 

 la perte d'acide carbonique occasionnée par là est contrebalancée 

 par l'bumidité que l'acide carbonique entraîne avec lui au 

 deliors. L'erreur qui peut rester est bien faible. 



Il est bon de joindre ici un exemple ou deux de la manière 

 de procéder, afin de mettre le lecteur à même de juger de la 

 bonté de ce réactif et de son degré d'importance pour le 

 fabricant. 



L'oxide noir de manganèse, que l'on a employé, a été soumis 

 à l'analyse , et l'on a trouvé pour sa composition : 



Bi-oxide de manganèse 68,49 



Peroxide de fer 11 ,85 



Eau 5,68 



Matière terrease 13,98 



100,00 



