Jl'64 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 



La plupart des chimistes admettent l'existence de quatre 

 combinaisons particulières des nitrates avec le deutoxide de fer : 

 im sel acide, produit par la dissolution du fer métallique dans 

 l'acide nitrique ordinaire ; un sel neutre, qu'on obtient par la 

 saturation de ce même acide avec de l'hydrate de peroxide de ferj 

 un basique, qu'on obtient soit eu précipitant imparfaitement au 

 moyeu de la potasse un des deux sels précédens , soit en éten- 

 dant beaucoup et en chauffant le sel neutre j et enfin un sel 

 plus basique encore , qu'on forme en chauffant avec une forte 

 proportion de fer une petite quantité d'acide nitrique très 

 concentré. La constitution chimique de tous ces prétendus sels 

 4)articuliers est encore complètement inconnue , ainsi que je 

 l'ai dit, quoique d'ailleurs leurs propriétés aient été décrites , 

 jnais d'une manière extrêmement vague et peu satisfaisante. 

 Bien que je ne sois pas capable de combler cette lacune , je 

 crois cependant que les détails qui suivent contribueront un 

 peu à étendre nos connaissances sur les nitrates de fer, et à 

 diriger de nouveau sur eux l'attention des chimistes. 11 serait à 

 désirer qu'en particulier M. Graham, de Glascow, à qui nous 

 devons déjà des notions si intéressantes sur la composition de 

 beaucoup de sels , jugeât les nitrates de fer dignes de devenir 

 l'objet de ses recherches. 



Si l'on mélange une certaine quantité d'une solution concen- 

 trée du protonitrale acide de fer avec environ 4 ou 5 fois son 

 volume d'eau , et qu'on chauffe le tout peu à peu jusqu'à 

 ébuUition , le liquide , d'abord d'un jaune clair , devient rouge- 

 sang foncé. Comme cette seconde teinte ne disparaît pas avec 

 le refroidissement, il en résulte que le protonitrate doit avoir 

 subi une décomposition quelconque. On sait , il est vrai , que 

 sous la double influence d'une forte proportion d'eau et de la 

 chaleur , il se transforme en partie en un nitrate basique j 

 cependant on admet qu'il s'en sépare à cause de son peu de 

 solubilité, ce qui n'arrive pourtant pas dans le cas en question. 



Si l'on ajoute de l'acide nitrique ordinaire au liquide rouge- 

 foncé refroidi , il se précipite une assez grande quantité d'une 

 substance jaune d'ocre , qu'on peut facilement séparer du reste 

 du liquide par filtration. Si l'on a rapidement ajouté à la solution 

 indiquée assez d'aci^Je nitrique pour qu'une nouvelle addition 



