BULLETIN SCIENTIFIQL'E. 397 



s'achève 5 et la petite quantité criiypcrcliloratc tic potasse qui 

 aurait pu se former est détruite. 



La-masse verle , mélange de mauganate de potasse et de 

 chlorure de potassium , se détache facilement du creuset. Ou 

 la dissout dans une grande quantité d'eau bouillante ; et lors- 

 que la solution a acquis une couleur rouge franche , on la sé- 

 pare par décantation du bioxide hydraté , dont la formation 

 accompagne le changement du manganate en hypermanga- 

 nate. La solution claire, évaporée rapidement jusqu'à ce qu'elle 

 cristallise sur les bords , laisse déposer en refroidissant une 

 grande quantité de petits cristaux presque noirs. Ou lave ces 

 derniers avec un peu d'eau froide , on les redissout dans une 

 petite quantité d'eau bouillante , et cette solution refroidie 

 laisse déposer des cristaux d'hypermaugauale de potasse chi- 

 miquement purs. Ces cristaux ont une belle couleur bronze , 

 un éclat métallique , et leur dissolution dans l'eau est d'une 

 superbe couleur rouge pourpre. M. Gregory a toujours ob- 

 tenu par ce procédé une grande quantité de cristaux égale en 

 poids au tiers de l'oxide employé. 



Les eaux-mères , quand ou les mêle avec du sucre , laissent 

 déposer une grande quantité d'hydrate de peroxide qui, séparé 

 par décantaiion , est excellent pour refaire la même prépa- 

 ration. 



Par ce procédé, l'on économise du chlorate , l'on augmente 

 la quantité d'hypermanganate , l'on diminue celle du chlorure 

 de potassium et l'on ne perd que la moitié de l'oxigène. 



L'auteur pense que si l'on dissolvait la masse verle dans 

 une petite quantité d'eau froide, et qu'on l'évaporât sous le 

 vide, l'on pourrait aussi obtenir aisément le manganate de 

 potasse vert. 



S'il était nécessaire de filu'er ces dissolutions , comme l'on 

 pe peut pas employ.er le papier, Ton peut se servir , ù la 

 place, d'un entonnoir dont le col est fermé avec de l'asbeste , 

 qui convient parfaitement dans ce cas. 



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