BULLETIN SClIiNTIFIQUE. 167 



rée qui se forme par le recuit. Mais, nous devons le répéter, 

 aucune trace d'une coloration superficielle n'est appréciable à 

 l'œil j et , en outre , si l'indifférence du fer recuit provient en 

 grande partie , comme on a lieu de le penser, de l'état de cohé- 

 sion de cette couche superficielle , est-il permis de supposer 

 que, dans un produit éphémère de la voie humide , les mêmes 

 conditions de stabilité moléculaire puissent se reproduire? 



Si donc aucune des explications données ne paraît entière- 

 ment satisfaisante , qu'il me soit permis d'en développer une 

 nouvelle , dont la première idée est due à M. A. de la Rive , 

 avec lequel j'ai eu le plaisir de répéter la plupart des expé- 

 riences dont il s'agit. Cette théorie , qui se recommande par 

 sa simplicité , repose sur trois faits bien constatés : le pre- 

 mier, que l'acide uitreux ■ concentré n'attaque pas le ferj 

 le second , que , dans l'oxidation des métaux par l'acide nitri- 

 que , lors d'une action lente , il se forme de l'acide nitreux , 

 lors d'une action vive, principalement du gaz nitreux =" 5 le 

 troisième , suffisamment démontré par les recherches de 

 MM. Becquerel et de la Rive , que toute oxidation doit être 

 considérée comme une source d'électricité, dans laquelle le 

 liquide s'empare du fluide positif , le métal du fluide négatif. 



C'est un fait connu , que le fer, restant brillant dans l'acide 

 nitrique concentré, du poids spécifique de i,5 , est vivement 

 attaqué, avec dégagement de gaz nitreux , dans un acide plus 

 faible, de i,3, par exemple. Pour s'assurer si, dans le pre- 

 mier cas, l'état d'indifférence est originaire, ou le résultat 

 d'une modification acquise , on peut se servir, comme l'a fait 

 M. Faraday , d'un galvanomètre , eu employant un fil de pla- 

 tine comme second métal. Au moment où l'on plonge le fil de 

 fer , on observe constamment , comme preuve d'une oxida- 

 tion , un courant allant du fer , à travers le liquide , vers le 

 platine , et qui , après quelque temps , s'affaiblit et s'éteint. 

 Or, ce ne peut être le nitrate résultant de l'oxidation qui pré- 

 serve le métal, puisque M, Fischer en retrouve les traces dans 

 l'acide même et qu'aucune coloration n'est visible sur le métal; 



Salpelrige salpeienœure de Bcrieltiis 

 Sikkstnffaxydgas de Bcnclius. 



