BULLETIN SCIEIlTinQUB. 169 



ment au rouge, ou eu l'immergeanl dans un acide très concen- 

 tré , puis en contact avec le premier , un second fil à l'état 

 naturel ; ce dernier reste alors préservé par l'influence du 

 premier; il persiste dans cet état, même après son enlèvement, 

 et se trouve avoir acquis la faculté de rendre de la même 

 manière passif un troisième Cl avec lequel on le met en rap- 

 port. Dans ce cas encore l'état d'indifférence ne s'établit pas 

 au premier moment ; souvent on voit se dégager quelques 

 bulles de gaz ; une légère couche d'oxide s'étend sur le métal, 

 mais disparaît bientôt par la formation d'un nitrate qui se 

 répand dans le liquide ; enfin l'éclat du métal se rétablit en 

 même temps qu'il se forme une couche adhérente d'un pouvoir 

 réfringent particuher. Il est facile de prouver que le fer passif 

 n'agit point en vertu d'un pouvoir spécial , puisqu'on peut le 

 remplacer avec entier succès par le platine, l'or, et en général 

 par tout autre corps bon conducteur et non oxidé. Ainsi, l'effi- 

 cacité du contact métallique , lors de l'immersion , ne peut tenir 

 qu'à l'établissement d'un arc métallique , donnant passage à 

 un courant venant de l'extrémité des fils. En effet , en intro- 

 duisant le galvanomètre entre les fils , l'état passif s'étabUt sans 

 difficulté, mais avec production d'un courant très intense, 

 allant du fil préservé , comme pôle positif, à travers le liquide 

 au fil protecteur, comme pôle négatif (Jig. i ). Le courant , 



Fig. I. 



suivant les lois électro-chimiques, doit d'abord concentrer 

 l'acide sur le premier de ces métaux , ce qui arrête le dégage- 



