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au premier degré d'énergie , le métal paraît pouvoir se main- 

 tenir brillant, parce que Toxide formé est immédiatement 

 enlevé par la formation d'un nitrate , et alors ce n'est réelle- 

 ment qu'à l'aide du galvanomètre et de quelques effets de 

 réfraction dans le liquide qu'on reconnaît la présence d'une 

 action. 



De ces considérations nous croyons pouvoir conclure : 



1° Qu'il n'est point nécessaire , pour expliquer les phéno- 

 mènes d'activité et de passivité du fer, de recourir à une 

 nouvelle hypothèse. 



2° Que les phénomènes pour divers métaux, ne diflerent que 

 par le degré et non par la nature de l'action. 



3° Qu'ils dépendent essentiellement de l'incapacité de l'acide 

 nitreux concentré d'attaquer plusieurs métaux, peut-être 

 même aucun , et du double mode de décomposition dont il est 

 susceptible. 



4° Que le commencement de Tétai de passivité est toujours 

 accompagné d une oxidalioa et d'un courant correspondant. 



5° Que ce même courant , suivant qu'il amène ou enlève 

 l'acide , suivant qu'il favorise ou empêche la formation et 

 l'adhésion d'une couche d'acide nitreux , donne lieu aux chan- 

 gemens électro-chimiques que présentent les métaux dans le 

 même acide nitrique. 



Alb. Mousson. 



7. — Quelques NOUVELLES observations sur la hunièrk 



DONT LE FER SE COMPORTE AVEC l' ACIDE NITRIQUE , par 



le D' C. ScHŒNBEiN , professeur de chimie à Bâle. {Article 

 communiqué par l'auteur.) 



Dans ses recherches relatives à Taction de l'acide ni- 

 trique sur le fer , M. S. a toujours été frappé de l'intensité 

 variable avec laquelle l'acide attaque le métal , même quand 

 la proportion d'eau et la température de l'acide ne changent 

 pas. C'est dans un acide de la densité de i ,35 que ces varia- 

 tions se montrent de la manière la plus frappante. Si , par 

 exemple, après avoir courbé un fil de. fer en forme de pince ^ 



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