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une force expanslve e'gale à la pression qui est exerce'e sur elles. 

 Il faut donc que les bulles du liquide le plus volatil, partout où 

 elles se portent , rencontrent une tempe'rature au moln» e'gale à 

 son point d'ébullltlon, car sans cela il peut y avoir seulement for- 

 mation des vapeurs à la surface , mais pas de'gagement des bulles. 

 Si ce liquide occupe la couche inférieure , il se trouve non-seu- 

 lement sous la pression atmosphérique, mais encore sous la pres- 

 sion du liquide supérieur ; il prendra donc une température 

 supérieure à son point d ébullltlon sous la pression ordinaire de 

 l'atmosphère. Pour les mélanges sur lesquels j'ai opéré et dans 

 lesquels le liquide le plus volatil occupait la couche inférieure, 

 la température de rébullition du mélange était à peu près celle que 

 devait prendre le liquide le plus volatil pour Louilllr à cette aug- 

 mentation de pression. Pendant que la vapeur passe par le liquide 

 le moins volatil , l'espace qu'elle occupe se comporte comme un 

 espace vide. Dans cet espace entrent des vapeurs du liquide le 

 moins volatil , alors les vapeurs du liquide le plus volatil s'é- 

 tendront et prendront une tension d'autant plus faible , que la 

 tension qu'exercent les vapeurs du liquide le moins volatil sera 

 faible. Pour la formation de la vapeur du liquide le moins volatil 

 et pour l'extension des vapeurs du liquide le plus volatil , il 

 faut une certaine chaleur, donc les vapeurs du mélange pren- 

 dront une température Inférieure au point d'ébullltlon du liquide 

 le plus volatil, c'est-à-dire , la température à laquelle la somme 

 des tensions des vapeurs des deux liquides est égale à la pression 

 atmosphérique. Gay-Lussac prétend que la couche supérieure 

 du mélange peut avoir une température tout aussi basse ; mais 

 si l'on considère l'égalisation de température qui doit avoir lieu 

 au bout de peu de temps, soit par l'ascension des couches échauf- 

 fées , soit par les parties du liquide inférieur, qui sont de'tachées 

 par les bulles de vapeurs et entraînées jusqu'à la surface du mé- 

 lange, on comprend que la surface de celui-ci ne peut pas être à 

 une température plus basse que le point d'ébuHltlon du liquide 

 le plus volatil. Dans mes expériences, la température de la couche 

 supérieure du mélange était un peu plus élevée que le point 

 d'ébuHltlon du liquide le plus volatil , même lorsqu'il y avait 

 une couche de trois pouces d'eau au-dessus d'une très-petite 

 quantité de carbure de soufre. 



