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lieu de se de'gager sur le cuivre , réduit une partie de l'oxide du 

 sulfate de cuivre. Maintenant, si la pilee'tant forme'e de plusieurs 

 couples , on remplace le zinc de l'un d'eux par une lame de 

 platine et qu'on ferme le circuit, on obtiendra sur la lame un dé- 

 gagement d'oxigène libre, égal en quantité à celui qui oxlde les 

 zincs des autres couples ; cette quantité peut être très-considé- 

 rable , et le gaz produit est recueilli facilement sur une cuve 

 pneumatique. On peut également recueillir facilement l'hydro- 

 gène en fermant le circuit de la pile au moyen de deux lames de 

 platine , qui plongent dans une solution diacide sulfurique , sé- 

 parée par un diaphragme de vessie en deux compartimens , dans 

 chacun desquels plonge une des lames , afin d'empêcher le mé- 

 lange des gaz , qui peuvent être ainsi recueillis séparément. 



26. — QUKLftUES OBSERVATIONS SUR LA MANIÈRE DONT L'A- 

 CIDE NITREUX SE COMPORTE AVEC L'eAU , ET SUR UNE 

 PRODUCTION PARTICULIÈRE DE VAPEUR QUI EN DEPEND , par 

 le Prof. ScHŒNBEIN. {^rticle communiquée) 



La plupart des chimistes , quelle que soit d'ailleurs leur opi- 

 nion sur la nature de l'acide nitreux , admettent que lorsqu'on 

 le mélange avec une forte proportion d'eau , 11 se décompose en- 

 tièrement pour former de l'acide nitrique et du deutoxide d'azote : 

 Mitscherlich et Dumas appuient cette opinion de leur autorité. 

 Quelques expériences que j'ai faites récemment sur ce point , 

 m'ont fourni des résultats , qui engageront peut-être les chi- 

 mistes à les soumettre à un nouvel examen. 



1) Je mélangeai avec 10 parties d'eau un volume d'acide nitreux 

 (obtenu en exposant à une forte chaleur du nitrate de plomb sec), 

 et quand il ne se dégagea plus de gaz, je fis chauffer dans une coi^ 

 nue le mélange tout à fait Incolore que j'avais obtenu. Le nombre 

 des bulles de gaz qui s'en échappèrent, fut d'abord peu considéra- 

 ble, mais il le devint toujours davantage avec l'accroissement de la 

 température, et ce ne fut qu'après environ une heure d'ébuUitlon 

 que le liquide cessa entièrement d'en produire. Le volume du 

 gaz recueilli équivalait à environ soixante fois celui de l'acide ni- 

 treux employé, ou à cinq fols celui du mélange. Ce gaz était com- 

 plètement incolore ; mélangé avec de l'air atmosphérique ou avec 



