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degrt' plus faible ; mais 1 élévalion de la température la renforce 

 toujours considérablement. J'ai fait observer plus haut , que de 

 l'acide nltrcux, mélangé avec dix fois son volume d'eau, doit 

 être maintenu pendant une heure à l'état d'ébullition, avant cjue 

 le gaz nltreux cesse de se dégager , ou, ce qui revient au même, 

 avant que ce liquide cesse de brunir une solution de sulfate de 

 fer. SI, maintenant , on introduit tout d'abord un fil de platine 

 dans le mélange en question , le temps d'ébullition nécessaire 

 pour la décomposition de l'acide nltreux sera abrégé, et d'autant 

 plus que le volume de métal , qui plonge dans le liquide , sera 

 plus considérable. 



Mais les métaux qui sont attaquables à l'acide nitrique , 

 exercent sur notre mélange une action beaucoup plus vive 

 que le platine. Si 1 on plonge, par exemple, un fil de cuivre, de 

 laiton , de fer ou même d'argent , dans un mélange formé d'eau 

 et de '/, d'acide nitreux , le dégagement de gaz qui s'établit est 

 incomparablement plus actif que celui qu'occasionne le platine , 

 et il dure tant que le mélange renferme encore une quantité 

 sensible d'acide nitreux , tandis que l'action du platine , à la 

 température ordinaire , ne dure que peu de temps. Si l'on rem- 

 plit du même mélange un tube de verre , qu'on y plonge un fil 

 de laiton qui en occupe toute la longueur, et qu'on mette sous 

 l'eau l'extrémité ouverte du tube, celui-ci se remplit de gaz 

 nitreux en peu de secondes. 



Afin de voir quelle part il fallait peut-être attribuer, dans la 

 production du gaz, à lacide nitrique renfermé dans le mélange, 

 j'étendis de l'acide nitrique ordinaire avec dix fois son volume 

 d'eau , et je trouvai que les métaux ci-dessus , le laiton par 

 exemple, agissaient avec une lenteur extrême sur un semblable 

 mélange, n'en faisant dégager, dans l'espace de plusieurs minutes, 

 qu'une quantité de deutoxlde d'azote insignifiante, comparée à 

 celle que le laiton dégageait en peu d'instans d'un mélange d'a- 

 cide nitreux et d'eau. Ainsi , l'acide nitrique ne contribue que 

 pour une bien faible part à la formation de ce gaz , dont la plus 

 grande partie doit, par conséquent, provenir de la décomposi- 

 tion de l'acide nitreux renfermé dans le mélange. 



Mais de quelle manière se fait celle décomposition ? On pourrait 

 croire, au premier aboid , qu'elle provient de ce que les métaux 

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