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l'eau très-faiblement acldule'e, qui est près de bouillir, agit 

 comme un me'tal qui de'gage de cette même eau un gaz quel- 

 conque. Un autre fait remarquable c'est que , tant que de l'eau 

 ordinaire renferme encore de l'air, un corps solide , même privé 

 d'air, qu'on y plonge immédiatement après qu'elle a cessé de 

 bouillir, y détermine encore un violent bouillonnement. Un fil 

 de platine , par exemple, que l'on a tenu préalablement dans de 

 l'eau bouillante , fera former des bulles de vapeur dans de l'eau 

 qui viendra de cesser de bouillir ; mais si l'on fait bouillir cette 

 eau jusqu'à ce qu'elle soit entièrement privée d'air, le même fil 

 de platine n'y produira plus le même effet. A peine est-11 besoin 

 de faire observer que des corps solides qui dégagent du gaz , ne 

 favorisent pas seulement l'évaporation de l'eau qui est voisine 

 de son point d'ébuUition, mais celle aussi de l'eau qui bout. 



Il résulte maintenant, avec la plus grande certitude , de tous 

 les faits qui précèdent, que la présence dans l'eau qui est près 

 de son pomt d'ébuUition ou qui l'a déjà atteint , d'un corps dur 

 et qui dégage à sa surface un gaz quelconque, détermine la Irans- 

 forma|,ion d'une partie de cette eau en vapeur , exactement 

 comme la même circonstance occasionne , dans notre mélange , 

 la formation du gaz deutoxide d'azote. Ces faits permettent donc 

 aussi de poser le principe suivant , plus général encore. Si un 

 corps solide, qui dégage du gaz , se trouve dans un liquide qui 

 est près de bouillir ou qui renferme une substance dont son at- 

 traction suffit juste pour contenir la tendance à prendre la forme 

 gazeuse, il se dégagera dans ce liquide de la vapeur ou du gaz qui 

 ne s'y serait pas formé sans cette circonstance. Maintenant , c'est 

 un fait connu et bien compris , que de l'air, introduit dans de 

 l'eau ou dans un liquide quelconque d'une évaporatlon facile , 

 y favorise la formation de la vapeur; mais jusqu'à présent on a 

 admis que dans ce cas il ne peut se former qu'un volume de vapeur 

 égal à celui du gaz qui est offert à leau. Si donc , par exemple , 

 il se dégage un pouce cube d'hydrogène à la surface du fer qu'on 

 plonge dans de l'eau acidulée, ce gaz, dans le cas le plus favorable, 

 renfermerait un volume égal de vapeur d'eau. Mais l'expérience 

 fait voir que le volume d'hydrogène, formé à la surface du fer dans 

 de l'eau qui renferme '/»oo d'acide sulfurique et qui est près de 

 son point d'ébuUition , est infiniment plus petit que le volume 



