SUR LE DOSAGE DE L’ACIDE URIQUE 2 
machine, on obtiendrait une saturation plus rapide, et que la 
précipitation complète serait atteinte au bout d’un temps plus court. 
Pour ce qui regarde l'application pratique de la réaction en 
vue d’un dosage, les meilleurs résultats sont ceux que fournissent 
d’abord les sels ammoniacaux ; chlorure, sulfate, oxalate. Ici la 
précipitation peut être considérée comme complète et les résultats 
sont très constants, comme le montrent les dosages parallèles assez 
nombreux effectués pour ces trois sels. Voici, au surplus, quelles 
sont les moyennes déduites de ces séries : 
Titre de la dissolution Poids d'acide 
urique urique retrouvé 
Ogr 0927 Ogr,0933 
Chlorure d’ammonium. . . 0, 1941 0, 1937 
Sulfate d'ammonium . . . 0, 1710 0, ‘4722 
Oxalate d’ammonium . . . 0, 0912 0, 0917 
Le chlorure de potassium paraît produire aussi une précipitation 
complète, mais ici les résultats ont été beaucoup moins constants, 
au moins dans la première des deux séries eflectuées sur ce sel, 
puisque les chiffres obtenus ont varié de 0 gr. 1832 à O0 gr. 1972. 
contre 0 gr. 1941, titre moyen de la dissolution employée. Je n’ai 
pas eu le loisir de déterminer les causes de ces variations. Peut-être 
quelques-unes de ces dissolutions ont-elles été filtrées trop tôt, alors 
que la précipitation n'était pas encore tout à fait achevée ? Quoi 
qu'il en soit, il reste démontré que dans les dissolutions d’acide 
urique pur, ce sel peut produire une précipitation totale. 
Pour le sulfate de sodium, à côté d’un résultat à perte à peu 
près nulle (0 gr. 0987 contre O0 gr. 0986, titre moyen de la dissolution), 
nous trouvons, dans trois autres dosages, un déficit s’élevant au 
maximum jusqu'à 5 pour 100 d'acide urique. Là encore il est 
probable, qu'avec une agitation plus fréquente et une saturation 
plus complète, on arriverait à une précipitation complète. On en 
peut dire autant pour le chlorure de baryum et le phosphate de 
sodium. Le premier de ces sels, sans doute, agit d’abord chimi- 
quement par la production d’un urate de baryum, sel insoluble ou 
très peu soluble (1) et dont la précipitation est favorisée par le 
(1) L'urate neutre de baryum est soluble dans 7900 p. d'eau froide et dans 
2100 p. d'eau bouillante, L’urate acide est insoluble, d’après les mêmes auteurs, 
(Voy. ALLAN et Bensen, Liebigs Ann., t. LXV, p. 181.) 
