SUR LE DOSAGE DE L’ACIDE URIQUE 273 
l’acide chlorhydrique, lavé, séché et pesé. Mais la solubilité de 
l’urate acide d’ammonium nécessite une correction qui peut s'élever 
d’après Hopxins à 25 °/, de l’acide urique pesé. 
Toute correction se trouve au contraire supprimée, dit Hopkins, 
si l’on sature le liquide de sel ammoniac. Dans ces conditions «la 
grande masse de ce sel entraîne la rapide et complète transforma- 
tion de tout l’acide urique en urate acide d’ammonium, totalement 
insoluble dans les solutions saturées de chlorure d’ammonium ». 
On reviendra dans le chapitre suivant sur cette observation et 
sur l’intéressante méthode qu’en a déduite Hopxins. Pour l'instant 
je ne veux mettre en lumière que ce fait, à savoir que la réaction 
qui a servi de point de départ à Hopkins n’est qu'un cas particulier 
de cette action générale des sels que l’on vient d'étudier dans le 
présent chapitre. L’urate acide de sodium, aussi bien que l’urate 
acide d’ammonium, peut être précipité de ses dissolutions par 
l’action physique d’un sel convenablement choisi, ammoniacal ou 
non; mais on peut prévoir à priori que la précipitation de l’urate 
acide d’ammonium, qui est le moins soluble de tous les urates 
alcalins, aura plus de chance d’être complète que celle d’un autre 
urate, plus soluble. C’est ce que vérifient mes expériences avec les 
trois sels ammoniacaux, qui ont effectivement fourni les résultats les 
plus précis et les plus constants. C’est aussi ce qu’à trouvé Hopkins 
qui, dans quatre dosages sur des dissolutions d’acide urique pur, 
a retrouvé, à 1 °/. près, au maximum, l'acide urique dissous. 

