SUR LES FORMES CRISTALLINES. 267 



4158,2 100 

 Eau chassée à 100 degrés 3,20 2,78 3,00 2,85 



Perle par calcination avec 

 le carbonate de soude. . 32,12 » 32,18 33,04 



La perte d'eau à 100 degrés correspond à un équivalent (calculé 2,70 "/o). 

 La calcination avec le carbonate de soude doit dégager : 



2 HO + 80 + CO^ = 1300 = 31.26%. 



Comme il faut employer le carbonate de soude en poudre , il est difficile 

 qu'il n'ait pas absorbé un peu d'humidité qui explique l'excès de la perte 

 qui a été en général de 1 %. 



Enfin, pour justifier la marche suivie dans ces analyses, je dois ajouter 

 que je me suis assuré que ces cristaux ne renferment bien réellement que 

 de l'acide perchlorique. Leur dissolution , acidulée par l'acide nitrique , ne 

 trouble point les sels d'argent. Leur décomposition, par l'acide sulfurique 

 concentré, a lieu sans coloration et sans dégagement à froid de l'odeur si 

 caractéristique des acides inférieurs du chlore. Enfin, une certaine quantité 

 de chacun de ces sels a été décomposée par un léger excès de bicarbonate 

 de potasse. La liqueur filtrée a été évaporée à siccité, reprise par quelques 

 gouttes d'acide acétique et par l'alcool. Le poids du résidu, qui devait se 

 composer de perchlorate de potasse , correspondait en effet très-exactement 

 à celui qui devait être obtenu , et sa conversion en chlorure par calcination 

 a eu lieu avec une perte de poids semblable à celle qu'indique le calcul. 



