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16,135, décomposés par l'acide sulfurique^ ont laissé Un résidu pesant 

 0,973. Ce résidu, lavé à l'eau bouillante, a laissé dissoudre 0,040 de sul- 

 fate de potasse, que l'on a retrouvé par l'évaporation de la liqueur, et dont 

 la présence a été ainsi directement constatée. Il y avait donc ; 



Sulfate de plomb 0,933 = Oxyde de plomb 0,6867 = 60,50 %. 

 Sulfate de potasse 0,040 = Potasse 0,0^17 = 1,91 Vo- 



ls, 312 ont été calcinés avec du carbonate de soude. 



Perte de poids par calcination 0,480 -= 36,58 "/V 



Oxyde de plomb 0,796 = 60,67. 



Chlorure d'argent 0,638 = Chlore 0,1521 = 11,52. 

 D'où l'on déduit : 



100 



On peut interpréter la constitution de ce sel de deux manières différentes, 

 suivant que l'on réunit la potasse à l'oxyde plomb, ou que l'on suppose 

 qu'elle existe à l'état de perchlorate neutre. 



Dans la première hypothèse , si l'on compare l'oxygène de l'acide à l'oxy- 

 gène des bases on trouve le rapport suivant : 



Première analyse 7 ; 1,71 ) ,, _ , _„ r,o -r 



•^ „ , „„ } Moyenne 7 : 1,75 = 28 : 7. 

 Seconde » 7 : 1,79 ) •' 



Il y aurait donc quatre équivalents d'acide pour sept de base, rapport bien 

 peu admissible. 



Dans la seconde supposition , les résultats des deux analyses devraient 

 Htre représentés ainsi : 



100 100 



