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Il fallait supposer que presque toutes les analyses organiques 

 ë;;aient fausses et qu'elles n'avaient conduit à des formules vraies 

 que par des compensations d'erreurs. Il n'était plus permis, 

 enfin, de croire à cette précision de jt;'— <î^6 ^- Berzélius 

 estime avoir obtenue dans l'étude des rapports suivant lesquels 

 se combinent les principaux corps de la nature , car ces rap- 

 ports, tels qu'il les a donnés, se trouveraient d'accord avec la 

 détermination relative au carbone, qui elle-même offrirait une 

 erreur de -^ . 



Ainsi, répudier la théorie des substitutions ou bien mettre 

 en doute les principaux élémens de l'étude physique des gaz 

 ainsi que les bases sur lesquelles se fondent toutes nos tables ato- 

 miques , telle est l'alternative grave où nous étions placés. 



Elle expliquera pourquoi la méthode que nous avons préfé- 

 rée est telle qu'elle n'a besoin de s'appuyer sur aucune déter- 

 mination numérique indépendante de l'expérience elle-même. 

 Jusqu'ici on s'était plus particulièrement appuyé sur des mé- 

 thodes indirectes pour obtenir le rapport suivant lequel l'oxi- 

 gène et le carbone se combinent. Tantôt on l'avait emprunté 

 à l'analyse des carbonates , tantôt à la comparaison des densités 

 de l'oxigène et de l'acide carbonique. Dans le premier cas on 

 était exposé à opérer sur des carbonates impurs, car rien 

 n'est plus difficile que de se procurer ces sortes de sels purs 

 et secs, et l'on était forcé de considérer comme absolument 

 exactes les analyses de leurs oxides. Dans le second cas on 

 avait à redouter des difficultés de tout genre, qui, sans parler 

 de l'incertitude qui règne sur la loi de Mariotte et sur le véri- 

 table coefficient de dilatation des gaz , tiennent à l'impureté des 

 gaz, à l'incertitude que laisse l'observation de leur tempéra- 

 ture , à l'état hygrométrique du verre des ballons qui les ren- 

 ferment , etc. Nous avons préféré une méthode plus simple et 

 plus directe. 



Nous avons brûlé un poids connu de charbon pur dans l'oxi- 

 gène, et nous avons pesé l'acide carbonique ainsi formé. Nous 



