Î48 ANALYSE DES EAUX-MERES 



fois le chlorCj le brome et l'iode au moyen du nitrate d'argent, 

 puis qu'on sépare du précipité l'iodure avec de l'ammoniaque, 

 on obtient un nombre assez exact pour l'iode. Si ensuite une 

 portion du mélange des trois sels d'argent est décomposée par 

 un courant de chlore, le produit obtenu est du chlorure d'ar- 

 gent dont le poids est plus faible que celui qu'on avait avant 

 l'opération. La différence exprime les quantités existantes de 

 brome et d'iode, diminuées de leur équivalent de chlore. 



Exprimant cette différence par d, 



le brome et l'iode par B et I , 



les poids du double atome de chlore , de brome et d'iode 

 par c , b, i, 



on a , pour déterminer le brome , la formule : 



b{ di — \ {i — c) } 

 ou B = rTT ^ 



ou Brrr (/ (1,8264) — 1(1,3145). 



La vérification suivante de la justesse des résultats obtenus 

 est passablement exacte , si on l'applique à une assez grande 

 quantité de liquide. On sépare par le chlore tout le brome et 

 l'iode contenus dans environ quatre kilogrammes d'eau, on 

 en fait une solution éthérée étendue. D'autre part, dans un 

 même poids d'éther on dissout du brome et de l'iode dans les 

 proportions trouvées. La coloration des liqueurs a été exacte- 

 ment la même. 



Si on évapore à siccité les eaux-mères et qu'on calcine le 

 résidu, la substance organique produit une quantité de char- 

 bon assez appréciable , mais qu'on ne peut déterminer exacte- 

 ment. 



