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während man das Anfüllen der Röhre im Stehen besorgt. Man hat nun die gewogene Substanz in 

 einem passenden Glase und lässt durch Drücken des Quetschhahns die Flüssigkeit hinzutreten. Man 

 hat beide Hände zur Disposition, denn lässt mau den Hahn los, so ist es von selbst geschlossen. 

 Man kann also die Operation des Titrireus beliebig fortführen. Man kann unterbrechen, die Flüssig- 

 keit erwärmen, beim Lichte besehen, schütteln, ohne durch die Bürette gehindert zu sein. Man 

 kann jeden Augenblick die Menge der verbrauchten Flüssigkeit ableseu, und bei Wiederholung sogleich 

 nahe an die Grenze der zuerst gefundenen .Menge gehen, um die Operation danu tropfenweise zu 

 Ende zu bringen. Diese Ausfliessbürette ist zu allen Probeflüssigkeiteu anzuwenden, mit Ausnahme 

 des übermangansauren Kalis. Dieses wird durch das kurze Stück der Kautschukröhre zersetzt und 

 dadurch in seiner Mischung verändert. Bei diesem Körper bediene ich mich einer nach Art des 

 Sticlihebers oben und nuten eingezogenen Glasröhre, welche von unten au bis zu '/t ihrer Länge in 

 '/s oder '/,„ Cub. Cent, graduirt ist. Da man bei diesem Reagens die Erscheinung augenblicklich 

 sieht, und ein Erwärmen gar nicht vorkommen kann, so ist man in wenigen Minuten mit jeder 

 Operation fertig und so lange kann man die Saugbürette in der Hand halten. Es lässt sich dieser 

 corapendiöse Apparat bei allen Titrirungen bequem anwenden, welche augenblicklich die Wirkung 

 zeigen, lieber seine zweckmässige Form werde ich an einer andern Stelle das Nöthige mittheilen. 



Bei weitem die wichtigste Anwendung der Titrirmethode in der Chemie findet bei der .Alkaliuie- 

 irie statt, und der Weg dazu ist erfolgreich von Gay-Lussac und Descroizilles eingeschlagen. 

 Es fehlte dieser Methode wegen der unsicheren Wirkung der doppeltkohlensauren Alkalien die nöthige 

 Schärfe, und die Urprobeflüssigkeit wurde aus einem in seiner Zusammensetzung nicht überall gleichen 

 und nicht leicht zu controllireuden Stoffe, dem Schwefelsäurehydrat dargestellt. 



Ich habe uun gesucht, einen solchen Körper zu finden, welcher im trockenen Zustande eine 

 immer gleiche Zusammenselzung hat, und aus dem man durch eine einzige Wägung im Stande ist, 

 eine sich immer gleiche Probeflüssigkeit herzustellen. Ich glaube eine solche in der mit 3 At. Wasser 

 krystallisirten Kleesäure gefunden zu haben. Die Gründe für die Wahl sind folgende. Die krystalli- 

 sirte KleeSäure ist an der Luft unveränderlich, sie verwittert und zerfliesst nicht. Die feuchte Klee- 

 säure trocknet an der Luft zu dieser Verbindung aus, und die in der Wärme getrocknete zieht bis 

 dahiu Wasser an. Man hat also, wenn die Säure einmal richtig dargestellt ist, keine Befürchtung 

 einer Veränderung zu hegen. 



Die Kleesäure ist nicht flüchtig, und ihre Lösung hält sich ohne zu schimmeln, unbestimmt 

 lange. Andere feste Säuren, wie Weinsäure und Citronensäure , sind dem Verderben in der Lösung 

 ausgesetzt. Die Kleesäure ist stark sauer und ihre Wirkung auf das Lakmuspapier fast so intensiv, 

 wie die der Schwefelsäure selbst. Die Lösung der Kleesäure, welche ich anwende, hat für alle 

 Alkalien dieselbe Stärke, nämlich 1 At. zu ein Litre gelöst. Diese jetzt allgemein angenommene 

 gleich bleibende Stärke der Probeflüssigkeiten rührte, wie ich glaube, ursprünglich von John Jo- 

 seph Griffin in Glasgow (jetzt in London) her, welcher sich sehr erfolgreich mit der Alkalimetrie 

 beschäftigt hat. Es werden demnach 63 Grm. krystallisirte Kleesäure iu die Titrirflasche gebracht, 

 diese % mit destillirtem Wasser gefüllt, und durch Umschülteln die Lösung bewirkt, sodann die 

 Flasche bei 14° R. scharf bis an die Marke im Halse gefüllt und dann noch einmal innig gemischt. 

 Dieser sauren llrflUssigkeit muss eine alkalische entgegengestellt werden, welche ihr ganz gleich- 

 werthig ist, d. h. welche die saure Flüssigkeit zu gleichen Volum akkurat sättigt. Als eine solche 



