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Alkalis ist jetzt um 2 bis 5 C. C. überschritten, und diess muss genau bestimmt werden. Ich fülle 

 jetzt eine in '/lo C. C. getheilte Handpipette bis an den Nullpunkt mit Probeuatron, und lasse dasselbe 

 tropfenweise in die rothe AlkaliflUssigkeit fallen, indem diese immer umgeschwenkt wird. Die Farbe 

 geht jetzt rasch aus hellroth in violett und dann plötzlich in klares Blau über. Man misst jetzt die 

 verbrauchten Cub. Cent. Aetznatron ab, zieht sie von den verbrauchten Cub. Cent. Probesäure ab, 

 und der Rest giebt ohne Weiteres die Procente an chemisch reinem koldensauren Alkali. Das Resultat 

 ist, wenn die Instrumente richtig sind, so genau, als die Kleesäure, auf der Alles beruht, die 

 richtige Zusammensetzung Cj O3 + 3 Aq. hatte , und dessen kann man sich vorher versichern. 



Es ist nicht möglich, durch die Säure allein den Sättigungspunkt zu treffen, weil sich bis zum 

 letzten Augenblicke Kohlensäure entwickelt. Eine bereits roth gefärbte Flüssigkeit lässt sich durch 

 Zerstörung des doppelt kohlensauren Alkalis wieder blau kochen. Mau würde viel mehr Mühe habeu, 

 zwischen jedem Säurezusatz zu kochen und zu probieren, als wenn man den Sättigungspunkt einmal 

 entschieden überschreitet, die Kohlensäure ganz wegtreibt, und dann mit dem gleichwerthigen Natron 

 rnckwärts titrirt." 



Dr. Mohr wog hierauf 2 Grra. trocknes kohlensaures Natron ab, und führte eine Titrirung auf die 

 beschriebene Weise aus, wobei sich 2,003 Grm. kohlensaures Natron ergaben. Sodann fuhr er fort: 



„Hat mau kohlensäurefreie Alkalien oder Oxyde, so kann man direkt mit der Säure bis zum 

 Rothwerden der Lakmustinktur gehen. 



So kann man trotz des entstehenden Niederschlages Zinkoxyd, gebrannten Kalk, reine Magnesia, 

 Kalkwasser, Baryt wasser ohne weiteres quantitativ bestimmen, und zwar mit grosser Schärfe und 

 Schnelligkeit, weil die vielen Zufälligkeiten einer analytischen Operation mit Fällen, Auswascheu. 

 Trocknen und Glühen ausgeschlossen bleiben. 



Statt dass man das Alkali im Atomgewichte nimmt, kann auch jede beliebige Menge desselben 

 abwägen und mit Tabellen den Werth desselben aus der Titrirung berechnen. Diese Tabellen sind 

 einfach die Producte aus dem 1000 sten Theil des Atomgewichtes mit den ganzen Zahlen 1 bis 9. 

 Denn da die Probeflüssigkeit im Litre 1 Atomgewicht enthält, so enthält 1 Cub. Cent, gerade Viooo 

 .\touigewlcht. 



1 Litre Probesäure sättigt 1 At. = 53,2 Grm. wasserleeres kohlensaures Natron; 1 Cub. Cent, 

 sättigt also 0,0532 Grm. und die Tafel hat also die folgende Gestalt: 



Verbrauchte 

 Probeflüssigkeit. 



Wasserleeres | 

 kohlensaures Na-j 

 tron. 



Wasserleere 

 Essigsäure. 



Essigäther. 



0,0532 

 0,1064 

 0,1596 

 0,2128 

 etc. 



0,051 

 0,102 

 0,153 

 0,204 

 etc. 



0,088 

 0,176 

 0,264 

 0,352 



etc. 



Jede Berechnung ist nur eine Addition im Sinne der zuerst von Poggendorf eingeführten 

 Tafeln. 



