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Will man den Ammoniakgehalt eines Salzes (itriren, so destillirt man denselben mit Wasser 

 \ind überschüssigem Actzkalk in eine mit Lacmustinctur rothgefärbte, gemessene Menge von Probe- 

 säure etwa 200 bis 300 C. C. Diese Säure muss während der Destillation roth bleiben. Wenn sie 

 alles übergehende Ammoniak verschluckt hat, titrirt man den nicht gesättigsten Theil der Säure 

 mit Probenatrou zurück, zieht die C. C. des Natrons von denen der Kleesäure ab, und berechnet das 

 Resultat nach den Tabellen. 



Diese Operation ist schon anderweitig empfohlen worden, allein in der vorliegenden Form ist 

 sie viel schärfer, weil man die Kleesäure viel besser wägen und in richtiger Zusammensetzung haben 

 kann, als die sonst angewendete Schwefelsäure oder gar die halb flüchtige Salzsäure. 



Die Acidimetrie ist noch einfacher, weil dabei keine kohlensaure interveniren kann. Man ver- 

 setzt die gewogene Menge Säure mit Lakmustinctur zum Lichtrothen, und titrirt sie mit Aetznatron 

 blau. Die verwandelten C. C. berechnet man nach den Tabellen, wenn man von der Säure nicht 

 gerade das Gewicht von Vio Atom genommen hat. Ich habe in dieser Art eine vortreffliche directe 

 Analyse der zusammengesetzten Aetherarten gefunden. Es sollte z. B. Essigäther analysirt werden, 

 welcher Weingeist und Schwefeläther enthalten kann. Man wägt den Aether ab und versetzt ihn 

 mit Lacmustinctur, wobei man sieht, oh er freie Säure enthält. Diese titrirt man mit Probenatron 

 blau und bemerkt die verbrauchten C. C. oder wenn es nicht auf Bestimmung der Säure ankommt, 

 gibt man von nun an einen Ueberschuss von Probenatron hinzu. Da man das Atomgewicht des Aethers 

 kennt, so kann man die zur Zersetzung nöthige Menge Aetznatron vorauswissen, und nimmt davon 

 etwas mehr als nothwendig Aväre, wenn der Aether chemisch rein wäre. Das Atom Essigäther, aus 

 welchem ! Atom Essigsäure entstehen kann, wiegt 88. 8. 8 Essigäther ist äquivalent mit 100 l'. C. 

 Probenatron und 4, 4 Essigäther ist äquivalent mit ,50 C. C. Probenatron. 



Ich wäge also 4, 4 oder 8, 8 Gramme des zu prüfenden Essigäthers ab, bringe ihn ohne Verlust 

 in ein starkes Glas, füge dazu 60 oder 120 C. C. Probenatron, verschliesse das Glas mit einem gu- 

 ten Kork luftdicht und verbinde den Kork mit einer starken Schleife. Das Glas wird nun an einen 

 warmen Ort gestellt, oder in Wasser gelegt, welches allmählig zum Kochen erhitzt wird. iVach einer 

 halben Stunde ist der Aether vollständig zersetzt und die Flüssigkeit noch blau. Ich litrire nun mit 

 der Probesäure den nicht gesättigten Theil des Probenatrons. Wenn z. B. 120 C. C. Probenatron 

 zu gekommen sind, und nach der Zersetzung des Essigäthers nur 29, 5 C. C. Probesäure zum Roth- 

 färben des Gemenges verbraucht wurden, so sind bereits 120— 29,.5 = 90,5 C. C. Probenatron durch 

 den Essigäther gesättigt gewesen, denn ohne dies hätte ich 120 ('. C. Probesäure verbrauchen müs- 

 sen. Der Essigäther enthält 90,5 Procent wasserleeren, chemisch reinen Essigäther, wenn dazu 8,8 

 Grm. in Arbeit genommen waren. 



Statt solche Flüssigkeiten abzuwägen bestimme ich das specifische Gewicht derselben und messe 

 ■sie dann mit der Pipette ab. Das absolute Gewicht ist gleich den genommenen C. C. multiplicirt mit 

 dem specifischeu Gewicht. Gesetzt der Essigäther habe das specifische Gewicht 0,89, .«o wiegen 5 

 C. C. desselben 5mal 0,89 = 4,45 Grm. Dies ist namentlich bei Wiederholung viel angenehmer 

 als das Wägen, welches bei flüchtigen Flüssigkeiten mit Verlust verbunden ist. \ach einer andern 

 von mir versuchten und ganz gelungenen Methode bestimme ich zugleich das absolute und specifische 

 Gewicht der zu analysirenden Menge Flüssigkeit, und zwar ohne Gefahr vor Verdunstung und Ver- 

 lust. Eine 10 C. C. Pipette, welche bis zu einem Striche mit destillirtem Wasser von 14 " K. ge- 



