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t'UDt davon genau 10 Grm. fasst, verseile ich niiteiueni eiiilacheD Schlüsse aus vulkaDisirlem kautschuck. 

 Die Pipette hat unten eine weitere Röhre und oben einen langen Hals, in welchem der Strich ist. 



üeber die enge Röhre schiebe ich ein dreiseitiges Metallblättchen mit einem Loche in der Mitte, 

 welches auf der Anschwellung der Pipette sitzen bleibt. .\n die drei Enden des Blättchens werden 

 messingene Elastiques befestigt, welche unten wieder ein gleich grosses, undurchbrochenes Metall- 

 blättchen tragen, auf dem ein Stückchen Kautschuck angebracht ist. Dieser Apparat ist auf einer 

 guten Wage tarirt; er hängt an einer Schlinge. 



Ich sauge nun die Flüssigkeit an, lasse bis an den Strich auslaufen und spanne die Elastiques 

 unter den Ausfluss der Pipette und lasse sie nun anziehen. Die Spitze der Pipette drückt sich durch 

 den Zug der Elastiques in das Kautschuck, und ein vollständiger Schluss ftndet statt. Ich wäge dann 

 genau den Inhalt der tarirten Pipette mit Grammen aus. Die erhaltene Zahl drückt das absolute 

 Gewicht in Grammen, und das specifische Gewicht zu Wasser = 10 aus. Man hat also das Komma 

 eine Stelle links zu setzen, um das specifische Gewicht für Wasser = 1 zu haben. 



Die Pipette bringe ich dann über das Glas, worin die Probe gemacht werden soll und lasse sie 

 darin ablaufen, wobei kein Verlust statt finden kann, da die Pipette oben durch den Zeigefinger, un- 

 ten durch Kautschuck geschlossen ist. Die Pipette läuft einfach ab, ohne dass sie ausgespült wird, 

 weil sie auch auf .\blauf (ecouleraent) graduirt ist. 



Eine andere Methode Säuren zu titriren besteht in der Anwendung eines chlorsilberhaltigen Am- 

 moniaks. Die Erscheinung ist gerade wie bei der vortrefflichen Tilrirmethode Liebigs bei Blausäure; 

 die Flüssigkeit bleibt klar und im letzten Momente der Sättigung findet eine Trübung durch ausge- 

 schiedenes Chlorsilber statt. 



Das chlorsilberhaltige Ammoniak ist genau auf die Probesäure titrirt, so das bei gleichen Vo- 

 lumina der letzte Tropfen Säure eine bleibende Trübung veranlasst. In jedem Falle rauss die Säure 

 zum Ammoniak, und nicht umgekehrt geführt werden, weil sonst von vornherein ein Niederschlag 

 entstehen würde, der sich erst bei bedeutender Uebersättigung mit Ammoniak lösen würde. Das 

 Probeammoniak stellt man sich so dar, dass man etwa 170 C. C. flüssiges Ammoniak von 0,96 in 

 eine Litreflasche bringt, und darin etwas frisch bereitetes und noch feuchtes Chlorsilber auflösst, 

 dann die Litreflasche bis an den Strich mit destillirtem Wasser von 14 " R. anfüllt. Es muss jetzt 

 geprüft werden, indem es noch etwas zu stark ist. Man saugt 10 C. C. heraus und bringt sie io 

 eine sehr klare Flasche, dann lässt man aus. der in '/,o C. C. getheilten Pipette die Probekleesäure 

 hineinfallen, indem man gegen Ende damit tropfenweise vorgeht und zwischen jedem Tropfen um- 

 schüttelt, um zu sehen, ob die örthch entstandene Trübung sich im Ganzen wieder löst. Um dies 

 deutlich zu sehen, muss die Flasche sehr klar und rein sein, und einen ganz schwarzen Hintergrund 

 haben. .Alan legt desshalb ein schwarzes Papier unter oder hält die Flasche gegen eine dunkle Stelle 

 im Zimmer, etwa gegen den Schatten unter eluem Tische. Man kann die bleibende Trübung auf einen 

 Tropfen genau sehen. War das Ammoniak zu stark, so hat man ausser den ersten 10 C. C. Säure 

 noch einige Zehntel C. C. mehr Säure verbraucht. So viel man im Ganzen verbraucht hat, so viel muss 

 das übrige Ammoniak für jede 10 C. C. durch Verdünnung mit Wasser werden. Gesetzt, man hätte 

 1000 C. C. Ammoniak gemischt, und davon 10 C. C. zur ersten Probe genommen, so dass also noch 

 990 C. C. übrig bleiben. Es fand sich nun, dass zu 10 C. C. Ammoniak gerade 11 CG. Probe- 

 säure verbraucht wurden. Es raiissen also 10 C. C. zu 11 C. C. verdünnt werden, wenn sie sich 



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