JACQUES DUCLAUX — LA MATIÈRE ORGANISÉE 143 
davantage pourquoi elles se forment avec certaines 
substances plutôtqu'avec d'autres. Pourquor y a-t-il 
un amidon de mallose el pas un amidon de saccha- 
rose, alors que ces substances sont aussi voisines ? 
Est-ce l'affinité chimique, ou une force physique, 
qui à assemblé les molécules et les maintient au 
contact? Il n'est même pas sûr que celle question 
ail ici un sens, car, à l'heure actuelle, il existe de 
nombreux phénomènes dont on ne peut dire s'ils 
sont physiques ou chimiques, ou si ce n’est pas 
par eux que la Physique se rejoint avec la Chimie. 
Y 
>assons à la troisième question que nous nous 
élions posée. Les micelles sont-elles caractéris- 
tiques de la matière vivante? Non, elles ne le sont 
pas. Les chimistes ont appris à en faire qui, quoique 
composées d'une facon toute différente, présentent 
avec les micelles naturelles un grand nombre 
dé ressemblances. Si, comme la fait Graham, 
nous mélangeons deux solutions, l’une d'acide 
chlorhydrique, l’autre de silicate de soude, et si 
nous nous débarrassons du chlorure de sodium 
formé, il nous restera une solution de silice. Dans 
certaines conditions, par l'addition d’un sel, ou par 
une élévation de température, cette solution se 
prendra en une gelée très semblable à une gelée de 
gélatine, ou à du blanc d'œuf coagulé par la cha- 
leur. Evaporée, elle ne donnera pas de cristaux, 
mais une sorte de vernis solide transparent et 
amorphe comme de la gomme arabique. Enfin, — 
et ceci est plus important pour nous — tandis que 
les solutions d'acide chlorhydrique et de silicate de 
soude contiennent des molécules ordinaires isolées 
au sein de l’eau, la solution de silice contient des 
micelles, formées d’un grand nombre de molécules 
de silice unies entre elles par le même lien qui unit 
les molécules de mallose dans l’amidon. Ainsi, 
nous savons produire un composé de structure 
micellaire, et ce composé présente de remarquables 
ressemblances avec la matière organisée naturelle. 
Nous arriverions au même résultat et aux mêmes 
conclusions en substituant, au silicate de soude, 
du tungstate ou du stannate : la solution finale 
contiendrait alors des micelles d'acide tungstique 
ou d'acide stannique. Beaucoup d'autres sub- 
stances, de composition chimique excessivement 
variée, pourraient encore être employées ; on peut 
ciler, par exemple, parmi beaucoup d’autres : 
Des éléments : or, argent, platine, soufre, 
mercure, Cuivre. 
Des composés de métalloïdes entre eux : sulfures 
d'arsenic, d’antimoine. 
Des oxydes métalliques : de fer, aluminium, 
chrome, thorium. 
Des sulfures métalliques : de zinc, de cadmium, 
de mercure. 
Des composés ternaires : sulfate de baryum, 
chromate d'argent, ferrocyanure de cuivre, etc. 
Il est impossible de découvrir aucune analogie 
chimique entre tous ces corps : pas une propriété 
ne leur est commune. Leurs solutions dans l'eau, 
préparées d'une certaine manière, n’en présentent 
pas moins ce caractère commun de renfermer, non 
pas des molécules libres, mais des micelles, et de 
posséder, en raison de ce seul fait, des propriétés 
physiques ou physico-chimiques particulières. On 
a donc pu les réunir en une seule classe : depuis 
Graham, on les appelle les colloides et on donne 
aux solutions qu'ils forment dans l’eau le nom de 
solutions colloïdales. Une solution colloïdale est 
une solution qui renferme, non des molécules libres, 
mais des micelles. Comme telle, elle a un certain 
nombre de propriétés différentes de celles des solu- 
tions ordinaires, et l'expérience montre que ces 
propriétés sont les mêmes, qu'il s'agisse d'une solu- 
tion colloïdale naturelle comme le blanc d'œuf ou 
d’une solution artificielle comme celle de silice. 
Par exemple, toutes ces solutions ont ce carac- 
tère commun, déjà reconnu chez les substances 
organisées, de ne pouvoir donner de cristaux 
définis'. La plupart d'entre elles, soumises à un 
degré suffisant de chaleur, se prennent en masse 
comme du blanc d'œuf cuit ou du lait caillé. L'al- 
cool les précipite, c’est-à-dire sépare de l’eau le 
composé colloïdal, comme il en sépare l’albumine ; 
des sels neutres, tels que le chlorure de sodium ou 
le sulfate d'ammoniaque, produisent le même effet. 
Desséchés, puis remis dans l’eau, ils ne se redis- 
solvent généralement pas, pareils en ceci à l'ami- 
don ou à la gélatine. Ils n’ont pas des propriétés 
constantes et définies, ni une composition toujours 
la même, et ceci les rapproche des substances orga- 
nisées naturelles et les éloigne des composés miné- 
raux ou organiques. Enfin, ilserait possible de citer 
encore d’autres ressemblances d'ordre physico- 
chimique, ressemblances plus difffciles à expli- 
quer : celles que j'ai citées suffisent à faire com- 
prendre que c’est bien à leur structure micellaire 
que nos colloïdes de synthèse doivent d'être des 
imitations de la matière organisée naturelle, puisque 
elle estévidemment, en l'absence de toute analogie 
. chimique, la seule raison qu'on puisse invoquer 
pour expliquer leurs ressemblances. 
La structure micellaire n’est donc pas, en elle- 
même, caractéristique de la vie, el nous savons la 
reproduire. Par suite, il n'y a rien d'impossible à ce 
qu'on fasse aussi bien, un jour, la synthèse des pro- 
1 On a décrit l'albumine cristallisée, la cellulose cristal- 
lisée, mais ces malières ne sont pas pures. 
