144 
JACQUES DUCLAUX — LA MATIÈRE ORGANISÉE 
duits organisés que celle des produits cristalli- 
sables. Sur cette voie cependant, les chimistes sont 
beaucoup moins avancés, et l'on peut dire que, à 
côté de la Chimie organique brillamment déve- 
loppée, la Chimie organisée est encore à créer de 
toutes pièces. En ce quiconcerne l’amidon, la cellu- 
lose, la gomme, presque rien n'est fait. Dans la 
direction de l’albumine, des résultats assez impor- 
tants ont été déjà acquis : Grimaux, par exemple, 
est arrivé de deux manières différentes, en partant 
de l'acide aspartique ou de l'acide amidobenzoïque, 
à des colloïdes de synthèse qui, tout en présentant 
une composition différente de celle de l'albumine, 
lui ressemblaient par beaucoup de caractères : 
amorphes comme elle, donnant avec l’eau des solu- 
tions claires et un peu visqueuses, précipilables par 
l’action de certains sels et se coagulant sous lin- 
fluence de la chaleur. Dans ces dernières années, le 
grand chimiste allemand Emile Fischer a réalisé la 
synthèse des polypeplides, composés formés des 
mêmes éléments que l'albumine naturelle, présen- 
tant des propriétés très voisines, et résultant de la 
condensation les unes avec les autres des molécules 
de diverses substances, telles que la leucine, l’ala- 
nine, le glycocolle ou l'acide aspartique, qui sont 
des résidus de la décomposition de cette même 
albumine, et qu'on suppose y exister à l'état de 
molécule complète ou presque complète comme le 
maltose dans l’amidon. Entre les polypeptides et 
l’albumine, il ne semble pas que le pas à franchir 
soit bien grand, et peut-être la synthèse d’une 
albumine est-elle prochaine. Je dis une albumine, 
parce qu'il y en à un nombre considérable de va- 
riélés et qu'on ne peul savoir d'avance laquelle on 
obtiendra, ni même si celle qu'on obtiendra sera 
identique à l'une des albumines naturelles. 
Ainsi rapprochées des produits de synthèse, les 
malières organisées ne sont plus que des colloïdes 
naturels, et c'est désormais ainsi que je les dési- 
gnerai, les deux mots ayant, comme nous venons 
de le voir, un sensidentique dans les acceptions où 
nous les prenons. Aucune cellule vivante n'est 
nécessaire à leur produclion : il nous reste mainte- 
nant à considérer le rapport inverse et à nous 
demander s'il ne sont pas, eux, nécessaires à la 
produetion d'une cellule vivante. On est amené à le 
croire si l’on voit combien les colloïdes sont nom- 
breux et universellement répandus chez les êtres 
vivants. La membrane de la cellule est un colloïde, 
à structure micellaire. Dans les végétaux, l'amidon, 
qui joue un rôle si important, est un colloïde : la 
cellulose, qui forme (avec quelques substances 
voisines) la partie solide du corps, est un colloïde. 
La partie la plus active, le contenu des cellules de 
la plante, est une matière albuminoïde mélangée à 
des sucres et à quelques sels. La sève contient en 
solution, à côté de sels minéraux, des gommes et 
d'autres corps colloïdes. Dans le règne animal, il 
en est de mêne : le tissu de l’os est un colloïde, 
l’osséine, imprégné de carbonate et de phosphate 
de chaux; le sang est une dissolution d’un colloïde, 
la fibrine, et l'hémoglobine elle-même, chargée de 
transporter l'oxygène, est peut-être un colloïde. 
Dans le lait, à la matière grasse et au lactose (sucre 
de lait) vient s'ajouter, comme matière azotée, la 
caséine, matière azotée colloïdale, parente de l’albu- 
mine. Evidemment, une aussi grande extension du 
colloïde, presque totalement absent du règne mi- 
néral (l'argile cependant en est un), n’est pas un 
effet du hasard : elle doit tenir à quelque cause 
profonde qu'il nous faudra découvrir. 
VI 
J'ai donné plus haut une liste de quelques corps 
colloïdaux : j'aurais pu la faire beaucoup plus 
longue’. En la parcourant alors, on aurait vu 
qu'elle ne comprend que des corps insolubles dans 
L'eau à l'état moléculaire, c'est-à-dire ne pouvant 
exister sous la forme de solution ordinaire. L'eau 
ne dissout aucune substance de cette liste, pas 
d'or, ni d'argent, ni de soufre, ni de mercure, ni 
de fer oligiste, qui est de l'oxyde de fer, ni de 
blende, qui est du sulfure de zine; c’est-à-dire que, 
si l’on place dans l’eau des morceaux compacts de 
blende ou de fer oligiste, ou des lingots d'or et 
d'argent, il ne s'en dissout aucune trace percep- 
tible. Pour les amener à l'état de solulion (mais 
alors, de solution colloïdale), on est obligé d'em- 
ployer des moyens délournés : de réduire, par 
exemple, unsel d'or parle phosphore, ou de traiter 
par l’ammoniaque un sel de peroxyde de fer. Mais 
l'ouvrage qu'on à ainsi fait est facile à défaire, et 
il suffit généralement de dessécher la solution pour 
que la matière colloïdale redevienne complètement 
insoluble. 
Je suis obligé d’insister sur le mot complètement, 
à cause de la mauvaise habitude qu'ont prise les 
chimistes d'appeler insolublés tous les corps qui 
ne se dissolvent pas abondamment, tels que le 
carbonate de chaux, dont un litre d'eau dissout 
trois centigrammes, le sulfate de baryum ou le 
chlorure d'argent dont l’eau prend 2 milligrammes. 
Ce nom devrait être réservé aux corps colloïdaux, 
dont un litre d’eau ne dissout généralement pas 
plus de ï de milligramme. La différence peu 
ne pas paraitre grande, si l’on envisage le poids de 
matière contenu dans un litre d'eau : elle devient 
1 Une liste de ce genre vient d'être publiée par Svedberg : 
elle comprend les noms d'une centaine de colloïdes de la 
Chimie minérale. 
