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C'H(CH:}.AzH.CH(CH°). CH°CHO 
CH(CH} 
et C'H*{CHS).A7 Ncx 
CH(OH) 
— M. Al. Ch. Cumming a observé que, si un mélange 
d'hydrates est exposé à l’action déshydratante d’une 
srande quantité de sel anhydre correspondant, les 
hydrates perdent de l'eau jusqu’à ce que l'hydrate le 
plus bas soit obtenu à l'état pur, après quoi la déshy- 
dratation cesse. L'hydrate inférieur le plus voisin peut 
être préparé de la même façon en employant comme 
agent déshydratant l'hydrate le plus bas, et ainsi de 
suite. La même méthode fonctionne dans la direction 
inverse. L'auteur à ainsi isolé le monohydrate, l'hepta- 
hydrate et le décahydrate de Na°C0'. — MM. R. Mel- 
dola et H. Kurntzen ont obtenu avec le trinitroacétyl- 
aminophénol une série de sels fortement colorés et 
bien cristallisés avec les métaux et certaines bases 
organiques. —- MM. D. L. Chapman et P. S. Mac 
Mahon ont constaté que de très faibles quantités 
d'ozone ou de bioxyde de chlore empêchent pendant 
un temps très long la réaction de CI et H à la lumière. 
— M. S. Ruhemann a reconnu que le composé 
C#H'0"Az°, qui se forme avec la dicétodiphénylpyrro- 
line dans l’action du benzamide sodé sur le phénylpro- 
piolate d'éthyle, est un composé d’addition du benza- 
mide avec la dicélopyrroline. Celle-ci s’unit également 
au phénylmercaptan ou à la pipéridine. — Le même 
auteur à constaté que la déoxybenzoïne se condense 
avec le phénylpropiolate d’éthyle en formant la 4: 5: 
6-triphényl-2-pyrone, F.245°-2460, Ce corps est décom- 
posé par KOH partie en deux méthylbenzylidène- 
déoxybenzoïnes isomères, partie en deux acides 
6-benzylcinnamiques isomères, dont l’un fond à 168°- 
1690. — M. N. V. Sidgwick a déterminé la solubilité 
des acides et bases organiques dans des solutions de 
leurs sels. L'aniline et l’o-toluidine sont plus solubles 
dans les solutions de leurs sels que dans l’eau pure; 
c'est le contraire pour les alkylamines. Les phénols et 
les acides monobasiques sont également plus solubles 
dans les solutions de leurs sels. — Mie G. M. Walsh et 
M. Ch. Weizmann ont préparé la 1:4-dichloroanthra- 
quinone et ses dérivés par condensation de l’anhy- 
dride 3: 6-dichlorophtalique avec le benzène et les 
éthers méthyliques des o-, m- et p-crésols. — MM. V. 
J. Harding et W. N. Haworth, en condensant la 
cyclopentanone et la 14-méthyleyclohexane-3-one avec 
le cyanoacétate d’éthyle, ont obtenu des éthers cyanés 
donnant par hydrolyse l'acide A'-cyclopentène-acé- 
tique et l'acide 1-méthyl-4?-cyclohexène-3-acétique. — 
M. D. Tyrer à mesuré de la température ordinaire à 
- 3009 les solubilités de Nal dans C*H°OH et de KI dans 
CH*OH. Dans les deux cas, la solubilité augmente 
d'abord pour diminuer ensuite. Juste au-dessous des 
températures critiques des solutions saturées, la solu- 
bilité décroît rapidement; au-dessus du point critique, 
les sels se dissolvent d’une facon modérée. 
Seance du 17 Mars 1910. 
MM. F. Challenger el F.S. Kipping, par cristalli- 
sation fractionnée du sel de brucine de l'acide d/-di- 
benzyléthylpropylsilicanemonosulfonique, ont obtenu 
des fractions extrêmes différant d'environ 80° par le 
point de fusion, mais ayant la même rotation spéci- 
lique. Il s’agit pourtant bien des deux composés énan- 
tiomorphes; l'acide lévogyre pur, retiré du sel de bru- 
cine peu soluble, a une rotation spécifique d'environ 
— 0°,75 en solution alcoolique concentrée de son sel 
de sodium. — MM. A. Ch. D. Rivett el N. V. Sidgwick 
ont déterminé la vitesse d'hydratation de l’anhydride 
acétique à 25° au moyen de la conductivité. Si la vitesse 
ionique est considérée comme proportionnelle à la 
fluidité, la loi d'Ostwald se vérilie pour l'acide acétique 
jusqu'à 0,94 N. La vitesse d'hydratation de l’anhydride 
montre que la réaction est unimoléculaire; elle n'est 
pas catalysée par les ions H. — MM. N. V. Sidgwick 
et H. T. Tizard ont redéterminé l'intensité de la cou- 
ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 
leur des solutions d’acétate, de propionate et de for- 
miate cuprique dans l’eau et l'influence des acides sur 
elle. Un excès d'acide diminue la coloration de l’acétate 
et du propionate, jusqu'à ce qu'un équivalent d'acide 
ait été ajouté; on n'observe aucun changement avec le 
formiate. Cela prouve l'existence de l'hydrolyse dans 
les solutions, dont le produit a une couleur plus foncée 
que le sel. Dans les solutions concentrées d’acétate 
et de propionate, l'addition d'un second équivalent 
d'acide diminue la conductivité, sans doute par aug- 
mentation de la viscosité. — MM. L. Mond, H. Hirtz 
et M. D. Cowap ont préparé un nouveau cobalt-carbo- 
nyle Co(CO) par action de la chaleur sur Co(CO):, ainsi 
qu'un molybdène-carbonyle Mo(CO)° et un ruthénium- 
carbonyle. — MM. T. M. Lowry, C. H. Desch et 
H. W. Southgate ont déterminé les spectres d’absorp- 
tion de l'acide camphocarboxylique et de ses dérivés. 
L'acide, son sel de Na, ses éthers, ses amide et pipé- 
ridide donnent une bande étroite à 4/À 3450; elle est 
attribuée au groupe carbonyle. Les dérivés halogénés 
et acylés énoliques donnent des courbes d'absorption 
continues. — MM. T. M. Lowry et H. W. Southgate 
ont étudié les spectres d'absorption des dérivés acylés 
du camphre. L'oxyméthylène-camphre donne une 
bande forte à 1/X 3800, le sel sodique une bande forte 
à 1/X 3350, de même que l’aminométhylènecamphre, 
l'anhydride une bande à 1/X 3500, le dérivé bromé une 
courbe d'absorption continue. — MM. F. D. Chattaway 
et J. M. D. Olmsted ont constaté que l’action des 
amines aromatiques sur le malonate d'éthyle est par- 
faitement régulière; elle donne d’abord l’éther de 
l'acide malonanilique ou d'un de ses homologues, puis 
le malonanilide ou ses homologues. — MM. A. Hopwood 
et Ch. Weizmann ont préparé le chlorure de l'acide 
«-bromo-1-nonovlique C#H!Br.COCI, Eb. 118°-120° sous 
9 mm., qui, traité par la glycine en solution alcaline, 
donne l’x-bromo-1-nonoylglyeine C*H'°Br.CO.AzH.CH:. 
CO*H, F.116°; par action d'AzH', cette dernière a été 
transformée en «-amino-n-nonoylglycine, F.215°-2160. 
Des composés analogues ont été préparés avec l’alanine 
et. la leucine, puis avec l’acide 2-laurique et ces trois 
bases. — M. H. E. Watson a préparé à l'élat très pur 
une grande quantité de néon. Le poids d'un litre 
normal de ce gaz a été trouvé de 0,9002 gr. à + 0,0603 
près (au lieu de 0,891, valeur de Ramsay et Travers); 
la densité de l'hélium est de 0,1782. Les quantités 
d'hélium et de néon présentes dans l'atmosphère sont 
respectivement de 1/185.000° et de 1/55.000° en volume. 
Le poids moléculaire de l'hélium serait de 3,994; celui 
du néon, de 20,200. — Le même auteur a calculé les 
poids moléculaires du krypton et du xénon, d’après 
les densités déterminées par Moore et les compressi- 
bilités déduites des constantes critiques par la méthode 
de Guye. Il trouve Kr—82,92 et Xe —130,22..— 
MM. J. C. Cain et P. May ont étudié l'acétylation, au 
moyen de l'anhydride acétique en solution aqueuse- 
alcoolique, de quelques bases de la série de la benzi- 
dine. La présence de groupes négatifs diminue le 
degré d’acétylation; cette influence pourrait être due 
à l'existence d'une double liaison entre l’atome ou 
groupe négatif et l'atome d’Az. — MM. J. S. Sudbo- 
rough et $. H. Beard ont préparé un certain nombre 
de composés d'addition du s-trinitro-benzène avec les 
amines aromatiques. 
SOCIÉTÉ ANGLAISE 
DE CHIMIE INDUSTRIELLE 
SECTION DE BIRMINGHAM 
Séance du 9 Décembre 1909. 
M. R. S. Morrell propose une modification de la 
méthode d’Armstrong pour l’essai de la térébenthine. 
Les deux liquides obtenus à chaque stade du traite- 
ment par l'acide sulfurique ne sont pas séparés, mais 
réunis et soumis à la distillation par la vapeur. Les 
produits de polymérisation de la térébenthine restent 
