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germanium (72), le zirconium (90), l’étain (119), le 
plomb (206), le thorium (232). 
Si réellement ce dernier se transforme en car- 
bone, l'élément le plus léger de la famille, sous 
l'influence de l'émanation du radium, il était vrai- 
semblable que les métaux de poids atomique plus 
faible que le thorium devaient subir la même trans- 
mutation. Ramsay et Usher ont soumis à l’action 
de l'émanation des solutions de nitrate de thorium, 
de nitrate de zirconium, d'acide hydrofluosilicique 
et de chlorate de plomb. Ces solutions étaient 
placées dans de petits ballons de verre, complète- 
ment purgés d'air. Dans chaque ballon, on intro- 
duisait lémanation provenant de la destruction 
pendant huit jours d'une solution de bromure de 
radium contenant 0 gr. 2111 de radium métallique. 
Après un contact variant de 2 à 3 mois, les gaz 
ont été extraits des ballons et soumis à l'analyse. 
Dans tous les cas, on a constaté la présence d’une 
certaine quantité d'anhydride carbonique. 
Ja solution d'acide hydrofluosilicique SiF°.2HF, 
soumise à l’action de 0 c.c. 0724 d’émanation, a 
fourni 0 c.c. 063 de CO*. 
La solution de sulfate de titane (SO‘)Ti, traitée 
par 0 e.c. 0912 d'émanation, a donné naissance à 
0 c.c. 054 de CO°. 
Avec les solutions de nitrate de zirconium 
(AzO')‘Zr, et de nitrate de thorium (AzO*)Th, un 
double essai a été fait. Il a conduit aux résultats 
suivants : 
QUANTITÉ 
d'émanation CO? trouvé 
Su NN LENESSE 0cc,0692 Occ,116 
A ti Rce Occ,124 
1AosuTph À 1% essai. 0cc,1120 Occ,551 
OESNT DES Occ 124 
Enfin, le chlorate de plomb en solution aqueuse 
a fourni 0 c.c. 007 d'anhydride carbonique, sous 
l’action de 0 c.c. 0649 d'émanation. 
De tous les métaux de la famille, c’est le plomb 
qui fournit la plus faible quantité d’anhydride car- 
bonique. 
Comme tous ces essais ont été faits en dehors de 
tout gaz carboné et que, de plus, les auteurs ont 
pris toutes les précautions pour qu’il ne s'en pro- 
duise pas pendant leurs expériences, il faut con- 
clure nécessairement à une dégradation des élé- 
ments de la famille du carbone, qui tendent tous 
vers le premier terme. 
Ce second succès Ramsay, et il 
s'attaqua immédiatement à la famille de l'azote. Il 
soumit à l’action de l'émanation une solution de 
perchlorate de bismuth. Au bout d’un certain temps, 
l'analyse des gaz révéla la présence d’anhydride 
carbonique, sans qu'on ait pu constater la moindre 
trace d'azote. La dégradation n'avait pas lieu vers 
encouragea 
ALPH. MAILHE — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE MINÉRALE 
la tête de la famille du bismuth; elle semblait se 
produire vers le carbone. Faut-il arriver à une sem- 
blable conclusion? Ramsay ne le pense pas. De 
nombreux travaux doivent exécutés pour 
arriver à la manifestation complète de la vérité. 
Bien qu'ils soient très délicats à effectuer, ils ne 
sont pas au-dessus du génie de Ramsay. 
L'émanation du radium effectue aussi très sim- 
plement un grand nombre de réactions chimiques : 
l'eau est aisément décomposée en hydrogène et 
oxygène; on aurait même obtenu la formation 
d’eau oxygénée : 24°0 = H°0° + H°. 
L'anhydride carbonique est partiellement décom- 
posé en oxygène et oxyde de carbone ; l'acide 
chlorhydrique est scindé en hydrogène et chlore, 
l’anhydride sulfurique en SO* et oxygène; l’am- 
moniac en azote et hydrogène. Dans tous les cas, la 
décomposition serait strictement proportionnelle à 
la quantité d'émanation désintégrée dans un même 
temps. 
ètre 
II. — Pois ATOMIQUES ET NOUVEAUX ÉLÉMENTS. 
Les poids atomiques constituent en Chimie des 
constantes d’une importance primordiale. Toutes 
les analyses quantitatives sont basées sur l'emploi 
de ces nombres. Et la connaissance exacte des poids 
atomiques des différents éléments rendrait de 
grands services à l'analyse chimique. Cependant, 
aujourd'hui encore, nous ignorons leur vraie 
valeur. Depuis Slas, de nombreux chimistes ont 
essayé d'arriver à une détermination exacte de ces 
nombres, par des méthodes analytiques précises. 
Si l’on compare les résultats obtenus, ils varient 
d'une expérience à une autre. Et, chaque année, 
nous voyons modifier de nouveau le tableau des 
poids atomiques des éléments par la Commission 
internationale qui est chargée de le reviser. 
Nous trouvons en 1909 plus de 30 poids ato- 
miques modifiés. Pour certains, la correction 
atteint seulement la seconde décimale : ainsi le 
brome a son poids atomique fixé à 79,92, au lieu 
de 79,96; celui du calcium est 40,09 au lieu de 
10,10, ete. Pour d’autres, c'est la première décimale 
qui est atteinte, et pour un assez grand nombre 
c'est le chiffre des entiers qui est changé; le poids 
atomique de l’erbium a été fixé à 167,4 au lieu de 
166, celui du gadolinium à 157,3 au lieu de 156, 
celui du krypton à 83 au lieu de 81,8, celui du 
xénon à 430,7 au lieu de 128, celui du thulium à 
168,5 au lieu de 171, etc. On a fixé le poids ato- 
mique du tellure à 127,5. Ce nombre est supérieur 
au poids atomique de l'iode, 126,92. Il en résulte- 
rait que l'iode prendrait place avant le tellure dans 
la classification périodique des éléments. Mais des 
expériences de Browning et Flint ont montré que 
